【題目】“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質：①是溶液 ②是膠體 ③具有丁達爾現象 ④不能透過半透膜 ⑤不能透過濾紙⑥靜止后會出現黑色沉淀。其中正確的是
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①③④⑥
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【題目】某學校化學學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題：
（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是__________，該裝置中發生反應的化學方程式為_________________________。
（2）實驗過程中，裝置乙、丙中出現的現象分別是：____________________、____________________；裝置丙中的試管內發生反應的離子方程式為：_____________________。
（3）取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變為__________色，為了證明鐵元素在該反應中的產物可以____________________________________________________________。
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【題目】過氧化鈉在供氧、防腐、除臭、微量分析等多方面有著重要用途，工業生產過氧化鈉的方法是將除去二氧化碳且干燥后的空氣通入熔融的鈉(溫度180~200℃)中得到氧化鈉，然后增加空氣流量并迅速升高溫度至300~400℃即可得到過氧化鈉。某化學興趣小組模擬工業流程制備過氧化鈉的裝置如圖所示。
請回答下列相關問題。
（1）濃硫酸的作用是______________。
（2）升溫至300~400℃時發生主要反應的化學方程式是______________。
（3）下列選項中的加熱方式適合該實驗的是_____(填字母)。
A.水浴 B.油裕(100~260℃) C.控溫電爐(150~500℃) D.酒精噴燈(1000~1200℃)
（4）若要提高產品純度，需在具支試管后添加一個裝置，該裝置應該是________。
（5）在具支試管后添加(4)中所要求的裝置后，某同學還認為制得的過氧化鈉中還含有少量的某種雜質,該雜質是________(填化學式)。
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【題目】如圖表示500℃時，X、Y、Z三種氣體在容積固定的容器中反應，各物質的濃度隨時間的變化情況．達到平衡后，改變壓強，平衡不移動．下列說法中正確的是（ ） 
A.Z物質的變化情況為曲線b
B.該反應的化學方程式為：2X（g）3Y（g）+Z（g）
C.0→t1 ， X的物質的量濃度變化量為1.2mol/L
D.若t1=1min，則v（Y ）=0.02molL﹣1s﹣1
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【題目】在下圖所示的物質轉化關系中，A是常見的氣態氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，E的相對分子質量比D大17,G是一種紫紅色金屬單質。(部分反應中生成物沒有全部列出，反應條件未列出)
請回答下列問題：
（1）A、C的化學式分別為_______、_______。
（2）反應①的化學方程式為_______。
（3）反應②的離子方程式為_______。
（4）向反應②后的溶液中通入少量的A,現象為_______。
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【題目】水中因含有機物而具有較高的化學耗氧量．常用酸性KMnO4氧化有機物測其含量．主要操作步驟如下： 
（1）儀器A為（填酸式或堿式）滴定管；要順利完成實驗，步驟Ⅲ中溶液顏色應為；
（2）完善步驟Ⅳ涉及的離子方程式：
C2O42﹣+MnO4﹣+H+═Mn2++CO2↑+；
該步驟中滴入第一滴Na2C2O4時褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，其原因是
（3）若步驟Ⅳ中所用Na2C2O4溶液為20.00mL，已知滴定后的液面如圖所示，請在圖2中標出滴定前的液面． 
（4）若實驗測量結果比實際有機物含量偏高，分別從以下兩個方面猜想：
猜想1：水樣中Cl﹣影響
猜想2：配制Na2C2O4標液定容時；
（5）若猜想1成立，請根據資料卡片補充完善上述實驗以消除Cl﹣影響．（限選試劑：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液） ．
資料卡片：
①有機質可HNO3被氧化
②AgCl不與酸性KMnO4溶液反應
③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化．
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【題目】下列裝置應用于制取、干燥NH3、驗證NH3還原性、吸收過量NH3并防止倒吸，其中能達到實驗目的的是
A. 制取NH3 
B. 干燥NH3 
C. 驗證還原性
D. 吸收尾氣
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【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測和處理．某工廠對制鉻工業污泥中Cr（Ⅲ）的回收與再利用工藝如下（硫酸浸液中金屬離子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）： 
常溫下部分陽離子的氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Ca2+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | 9.6 | 4.2 | 9.7 | |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8.0 | 11.7 | 9.0（＞9.0 溶解） |
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是（至少一條）．
（2）調pH=4.0是為了除去
（3）鈉離子交換樹脂的作用原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+ ， 被交換的雜質離子是
（4）試配平下列氧化還原反應方程式：Fe2++H2O2+H+═Fe3++
（5）通入SO2的目的是 ．
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【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）寫出元素E在周期表中的位置：；判斷物質X中存在的化學鍵類型 ．
（2）C、D、E分別形成的簡單離子半徑由大到小的順序是：（用離子符號表示）；C、E氫化物的熱穩定性比較（用具體物質化學式比較）．
（3）B元素的氫化物可以在實驗室中制取， 
①寫出B元素氫化物的電子式，其實驗室發生裝置可以選擇如圖中的 ， 常用的實驗室制備反應的化學方程式為 ．
②欲制備并收集一瓶干燥的該氣體，選擇如圖中的裝置，其連接順序為：（按氣流方向，用導管口字母表示） ．
③欲證明上述鹽X溶液中含有的陽離子，其方法是 ．
（4）E的最高價態與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y在水溶液中的電離方程式是 ．
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