【題目】在下列條件下，一定能大量共存的離子組是
A．無色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I－、MnO4－
B．有SO42－存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I－
C．在強堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
D．在強酸性溶液中：K+、HCO3－、SO42－、Cl－
靈星計算小達人系列答案
孟建平錯題本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
請回答下列問題：
（1）A是一種能與溴水反應使其褪色的芳香烴，其結構簡式為 。
（2）在上述合成路線發生的反應中屬于取代反應的是 （填反應編號）。
（3）反應①發生時若不加入H2O2，會生成較多的一種副產物。寫出這種副產物的結構簡式 。
（4）寫出由C→D 、 E→F轉化的化學反應方程式 、 。
（5）在化合物E多種同分異構體中，只含有一種含氧官能團，且能與FeCl3溶液發生顯色反應的同分異構體有 種（不考慮羥基與碳碳雙鍵直接連在一起的同分異構體），任寫一種滿足上述條件且核磁共振氫譜中有5個峰信號的同分異構體的結構簡式 。
（6）按上述合成路線的表達形式，寫出由
制備
的合成路線。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某過碳酸鈉(Na2CO4)中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學各稱取一定質量的該樣品，并用如下圖所示儀器測定樣品的純度。
儀器的連接順序，甲同學：⑤－⑧－③－⑦－④； 乙同學：⑤－③－②
已知：過碳酸鈉(Na2CO4)、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應的化學方程式如下：
2Na2CO4 + 2H2SO4===2Na2SO4 + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O
2Na2O2 + 2H2SO4===2Na2SO4 + O2↑+ 2H2O
（1）甲同學想通過實驗測得的數據是 ，他選用的裝置 （填序號）是沒有必要的。實驗中甲同學測得氣體體積為VL（20 ℃，1大氣壓），計算時他未將VL換算到標準狀況，則他得到的Na2CO4的質量分數________。（填“偏高”或“偏低”）
（2）乙同學想通過實驗測得的數據是 ，按他測得的數據計算出的實驗結果有可能偏高，原因是 ，也有可能偏低，原因是 。
（3）為了測得準確的實驗數據，請你將乙同學的實驗設計進行改進，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用） 。（填序號）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的化合物在生產生活中廣泛存在。
(1)①可通過反應：NH3(g)+ Cl2(g)=NH2Cl(g)+ HCl(g)制備氯胺，己知部分化學鍵的鍵能：
則上述反應的△H=______________。
② NH2Cl與水反應生成強氧化性的物質，可作長效緩釋消毒劑，該反應的化學方程式為：_________________。
(2)用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s) 
N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400 ℃、400 ℃、T ℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t 的變化情況如下表所示：
①該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應
②乙容器在200min達到平衡狀態，則0～200 min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_________。
(3)用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發生該反應，平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)________Kc(B)(填“< ”或“> ”或“=”)。
A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是：__________(填“A”或“B”或“C”)點．
計算C點時該反應的壓強平衡常數：Kp(C)=____________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組根據SO2的性質進行如下相關實驗研究。
【制備SO2】按照如圖裝置制備SO2。
（1）A試管中可觀察到的現象是 ；SO2具有漂白性，試再舉出兩種漂白原理互不相同的物質 。
（2）若A試管中只加濃硫酸，加熱過程中，導管b出口處的氣體遇見潮濕的空氣會有少量“酸霧”產生。推測b處出現酸霧的主要化學反應方程式為 。
（3）SO2尾氣可以用濃氨水吸收。實驗室制備NH3的化學方程式為__________；下列裝置中宜用于NH3制備濃氨水的是 （填序號）。
【SO2濃度檢測】
（4）學生用ME3 - SO2型電化學傳感器測量試管B中SO2氣體濃度，工作原理如右圖。電極Ⅱ的反應式為 ；當通入VmL氣體時，測得SO2濃度為amol／L。此時電解液中生成的n(H+)為 ；電化學傳感器靈敏度受溫度影響。若高于工作溫度時，測得SO2,濃度可能偏低，其原因可能是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
Ⅰ．下表是某食品包裝上的說明，表中列出了部分配料。請回答：
配料中，富含維生素的是_________（填序號，下同），屬于調味劑的是__________，屬于防腐劑的是 富含油脂的是___________。
Ⅱ.化學與生活密切相關。請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。
（1）很多水果具有酸味，因此在生理上稱為酸性食物。
（2）纖維素作為人類的營養物質，在人體內具有重要的生理功能。
（3）鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕，主要是在鋼鐵表面發生了電化學腐蝕的原因。
（4）裝飾材料揮發出來的有機物如甲醛、苯等，是室內空氣污染的重要來源之一。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“低碳生活”是指減少能源消耗、節約資源，從而減少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是
A．節能燈代替白熾燈 B．太陽能熱水器代替燃氣熱水器
C．紙巾代替棉手帕 D．環保袋代替一次性塑料袋
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【題目】（1）已知常溫下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38, 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產生沉淀和氣體，反應的離子方程式為：____________；若將所得懸濁液的pH調整為4，則溶液中Fe3+濃度為_________molL-1
（2）常溫下，濃度均為0.1molL-1的下列五種鈉鹽溶液的PH如下表
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
PH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是__________。根據表中數據，濃度均為0.01 molL-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，PH變化最大的是___________（填編號）。
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（3） 下列說法不正確的是___ ___ ___ （填序號）
A．某溫度下純水中的c（H+）=10-6，故顯酸性
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
C．相同溫度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol/L氨水中NH4+的濃度大
D．相同溫度下，PH均為8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物質的量濃度大
E.向飽和石灰水中加入CaO固體，溶液中Ca2+、OH-的物質的量均減小
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