Question

已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn^2＋離子或[Zn(OH)₄]^2－離子的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn^2＋離子濃度為10^－5mol·L^－1時(shí)，Zn^2＋離子已沉淀完全)。下列說法不正確的是

A．往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為： Zn2＋＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－

B．從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝10－17

C．某廢液中含Zn2＋離子，沉淀Zn2＋離子可以控制溶液pH的范圍是8～12

D．向1 L 1 mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH＝6，需NaOH 0.2 mol

Answer 1

D

A：由圖示可知，正確
B：pH=8時(shí)，即c(H⁺)=10^—8mol/L，c(OH^—)=10^—6mol/L，對(duì)應(yīng)的c(Zn²⁺)=10^—5mol/L，則K_sp＝c(Zn²⁺)×c(OH^—)²=10^－17，正確
C：由圖示可看出，當(dāng)c(Zn²⁺)<10^—5mol/L，pH>8，不生成[Zn(OH)₄]^2－離子，pH<12，正確
D：pH=6時(shí)，c(H⁺)=10^—6mol/L，c(OH^—)=10^—8mol/L，由Ksp可計(jì)算出，c(Zn²⁺)=0.1mol/L，，即Zn²⁺沒有全部沉淀，需要的NaOH為1.8mol
答案為D