【題目】將30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后NaOH的物質的量濃度為（ ）
A.0.3 mol/LB.0.03 mol/LC.0.05 mol/LD.0.04 mol/L
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金剛砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定條件下反應制得，在反應方程式為 SiO2+3C
SiC+2CO↑中，下列有關制造金剛砂的說法中正確的是
A. 該反應中的氧化劑是 SiO2，還原劑為 C
B. 該反應說明了C 的還原性小于SiC
C. 該反應中轉移的電子數為 12e-
D. 該反應中的還原產物是 SiC、氧化產物是 CO，其物質的量之比為 1:2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將物質X逐漸加入(或通入)Y溶液中,其生成沉淀的量與加入X的物質的量的關系如下圖所示,符合圖示情況的是( )
| A | B | C | D |
X | CO2 | HCl | NaOH | AlCl3 |
Y | Ca(OH)2 | NaAlO2 | AlCl3 | NaOH |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ/mol，相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發生反應。相關數據如下：
容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達平衡過程體系能量的變化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出熱量: 32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 熱量變化：Q |
下列說法中，不正確的是
A. 容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%
B. 容器①中的平衡常數等于容器②中平衡常數
C. Q=32.8
D. 容器①中CO反應速率等于H2O的反應速率
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 滴入酚酞呈無色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32－
B. 澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—
C. 
＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、[Ag(NH3)2]＋、OH－、NO3－
D. c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO42－
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組利用下列裝置進行電化學實驗，下列實驗操作及預期現象正確的是（ �。�
A. X和Y與電流表連接，Cu極為正極，發生氧化反應
B. X和Y與電流表連接，鹽橋中的陰離子移向CuSO4溶液
C. X和Y分別與電源“﹣”、“+”極相連，Cu極質量減輕
D. X和Y分別與電源“+”、“﹣”極相連，Zn極電極反應為4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外層電子數為次外層電子數的一半，X原子的最外層電子數是其核外電子層數的3倍。下列說法不正確的是
A. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性,W>Z>Y B. 單質的沸點：Y>X>Z
C. 簡單離子半徑:Z>W>X D. X的氫化物中可能含有非極性共價鍵
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新澤茉莉醛是一種名貴的香料.其合成路線如下：
已知:①RCHO+R'CH2CHO
②
（1）已知甲的相對分子質量為30，甲的結構簡式為____。E中含氧官能團的名稱是____。
（2）反應②的反應類型是____ 。
（3）寫出反應①的化學方程式:_________________。
（4）芳香族化合物G與E互為同分異構體，1molG能與足量NaHCO3溶液反應產生1mol氣體，且G能發生銀鏡反應。則G的結構有______種。其中一種結構苯環上的一氯代物有兩種，且被氧化后能與C反應生成高分子化合物，寫出該高分子化合物的結構簡式:_______。
（5）結合已知①，設計以乙醇和苯甲醛
為原料(無機試劑任選)制備
的合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件):__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。
（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為__________________。
（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
