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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

常溫下，在pH值都等于9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH^－離子濃度分別為A mol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為（）
A．A>B B．A=10^－4 B C．B=10^{－4 A D}．A=B

試題分析：常溫下，pH值都等于9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，水電離出來的c(OH^-)分別為10^-9mol/L和10^-5mol/L。
點(diǎn)評(píng)：酸、堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，比較在相同溫度下，下列三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱，正確的是：

酸	HX				HY		HZ
濃度mol?L^-1	0.1	0.5	1	1		1
電離度a%	0.3	0.15	0.1	0.3		1.0

A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HX＞HY C．HY＞HZ＞HX D．HZ＞HY＞HX

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L^－1的HA和BOH溶液等體積混合，下列說法錯(cuò)誤的是

A．若HA為弱酸，BOH為弱堿，則有C(H^＋)+C(B^＋)===C(OH^－)+ C(A^－)

B．若HA為強(qiáng)酸，BOH為弱堿，則有C(A^－)＞C(B^＋) ＞C(H^＋) ＞C(OH^－)

C．若HA為弱酸，BOH為強(qiáng)堿，則有C(B^＋) ＞C(A^－) ＞C(OH^－) ＞C(H^＋)

D．若HA為強(qiáng)酸，BOH為強(qiáng)堿，則有C(H^＋)= C(A^－)= C(B^＋)= C(OH^－)=0.1mol·L^－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，列有關(guān)離子濃度的比較正確的是（）

A．在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn))，溶液中可能有c(Na⁺)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)
B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)
C．在C點(diǎn)，c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)
D．在D點(diǎn)，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）稱取三份鋅，分別放入三支試管中，在試管甲里加入PH=3的鹽酸50ml，在試管乙里加入PH=3的醋酸50ml，在試管丙里加入PH=3的醋酸50ml及少量銅粉，塞上導(dǎo)管塞子，定時(shí)測(cè)定生成H₂的體積。若反應(yīng)終了時(shí)，生成的H₂一樣多，且鋅沒有剩余。
（1）用“＞”、“＝”或“＜”回答以下問題：
①參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量由多到少的順序?yàn)椋?u>                    。
②反應(yīng)完畢時(shí)，所需反應(yīng)時(shí)間由多到少的順序?yàn)椋?u>                     。
（2）簡(jiǎn)答：
①反應(yīng)所需時(shí)間最長的一種酸的原因是：                                    。
②乙、丙反應(yīng)所需時(shí)間是否相等?答：            。其原因是：                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，對(duì)于pH相同的鹽酸和醋酸兩溶液，下列說法中正確的是

A．兩溶液的導(dǎo)電能力相同

B．分別稀釋100倍后，溶液pH相同

C．鹽酸中水的電離程度比醋酸中的小

D．分別與足量Zn反應(yīng)時(shí)，醋酸中生成的n（H₂）較多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）為了測(cè)定草酸晶體（H₂C₂O₄·xH₂O）中的x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol·L^—1的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
試回答：
①實(shí)驗(yàn)中，需要的儀器有（填序號(hào)），還缺少的儀器有（填名稱）

A．托盤天平（帶砝碼、鑷子）

B．滴定管

C．100mL的量筒

D．100mL的容量瓶

E、燒杯     F、漏斗    G、錐形瓶   H、玻璃棒 I、藥匙   J、燒瓶
②實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO₄溶液應(yīng)裝在     式滴定管中，因?yàn)?u>

③若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x的值會(huì)       （填偏大、偏小、無影響）。
④在滴定過程中若用去amol·L^—1的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol·L^—1，由此，x=           。
⑤若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度，則計(jì)算的x值會(huì)        （填偏大、偏小、無影響）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下pH＝6的鹽酸和pH＝6的NH₄Cl溶液，其中由水電離出的c(H⁺)分別為x mol/L、y mol/L，則x與y的關(guān)系是

A．x＝y(tǒng)

B．x >y

C．x＝10^-2y

D．x＝10²y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在t℃時(shí)，某Ba(OH)₂的稀溶液中c(H^＋)＝10^－amol/L，c(OH^－)＝10^－b mol/L，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號(hào)	氫氧化鋇溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為
A．3 B．4 C．5 D．6

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