【題目】在溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
A. K+、H+、SO32-、S2- B. NH4+、K+、OH-、Cl-
C. H+、K+、MnO4-、SO42- D. Fe3+、Na+、S2-、NO3-
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.SiO2溶于水顯酸性
B.SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點高、硬度大
C.光導纖維導電能力很強，是一種很好的通信材料
D.SiO2是一種酸性氧化物，它可以與NaOH溶液反應，但不與任何酸反應
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【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1。C是電負性最大的元素。D原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍，E是第Ⅷ族中原子序數(shù)最小的元素。
（1）寫出基態(tài)C原子的電子排布式_________________。
（2）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為______________(用元素符號表示)，原因是___________________。
（3）已知DC4常溫下為氣體，則該物質(zhì)的晶體類型是_________，組成微粒的中心原子的軌道雜化類型為____________，空間構(gòu)型是___________。
（4）Cu2＋容易與AH3形成配離子[Cu(AH3)4]2＋，但AC3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是______________________。
（5）A、B兩元素分別與D形成的共價鍵中，極性較強的是__________。A、B兩元素間能形成多種二元化合物，其中與A3—互為等電子體的物質(zhì)的化學式為__________。
（6）已知E單質(zhì)的晶胞如圖所示，則晶體中E原子的配位數(shù)為__________，一個E的晶胞質(zhì)量為___________。
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【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(N)= 6．0 mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22．4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是( )
A. 原混合溶液中c(K+)為2 mol·L-1
B. 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子
C. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0．5 mol
D. 電解后溶液中c(H+)為2 mol·L-1
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【題目】(1)與CO互為等電子體的分子和離子分別為______和______。
(2)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理__________，哪些違反了洪特規(guī)則__________。
(3)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________；其最高價氧化物對應水化物的化學式是__________。
(4)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
軌道能量由低到高排列順序是__________。
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【題目】已知: ①1mol晶體硅中含有2molSi-Si鍵。②Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH,其反應過程與能量變化如圖所示。
③
化學鍵 | Si-O | O=O | Si-Si |
斷開1mol共價鍵所需能量/KJ | 460 | 500 | 176 |
下列說法正確的是
A. 晶體硅光伏發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的
B. 二氧化硅穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性
C. ΔH=-988 kJ/mol
D. ΔH=a-c
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【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO和H2在230℃，催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。圖一表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達80％時的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。
（2）“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入（NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關(guān)系如圖二所示。
請寫出a點時n(HSO3-)：n(H2SO3)=_____，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3-)=_____。
（3）催化氧化法去除NO，一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應原理為4NH3+6NO
5N2+ 6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4：l、3：l、1：3時，得到NO脫除率曲線如圖三所示：
① 請寫出N2的電子式________。
② 曲線c對應NH3與NO的物質(zhì)的量之比是______。
③ 曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為_____mg/(m3·s)。
（4）間接電化學法可除NO。其原理如圖四所示，寫出電解池陰極的電極反應式（陰極室溶液呈酸性,加入HSO3－，出來S2O42－）:____________________________________。
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【題目】VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取0.2VmL溶液稀釋到5Vml，則稀釋后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是
A. 125a/(9V)mol·L-1 B. 125a/(18V)mol·L-1
C. 20a/(9V)mol·L-1 D. 20a/(18V)mol·L-1
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