Question

【題目】為了測定黃銅（銅、鋅合金）中銅的質量分數，取20g黃銅樣品加入大燒杯中，把200g稀鹽酸分四次加入，實驗所得數據如下表：

實驗次數	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質量/g	50	50	50	50
剩余固體的質量/g	16.75	13.5	m	12.2

計算：

（1）表中m=______。

（2）黃銅樣品中銅的質量分數為多少？（寫出計算過程）______

（3）反應總共產生氣體的物質的量是多少？（寫出計算過程）_______

Answer 1

【答案】12.2 反應后剩余的固體質量為銅的質量，即12.2g，樣品中銅的質量分數為：×100%=61% 設反應共產生氫氣的質量為x，

鋅的質量為：20g12.2g=7.8g

x=0.24g

則產生的氫氣的總的物質的量為=0.12mol

【解析】

銅不能和稀鹽酸反應，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，由表中數據可知，50g稀鹽酸恰好能和3.25g鋅反應，150g稀鹽酸能和9.75g鋅恰好完全反應，第4次剩余固體質量是12.2g，說明加入150g稀鹽酸時鹽酸有剩余，鋅已經完全反應，因此m=12.2，再根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算。

(1)由表中數據可知，50g稀鹽酸恰好能和3.25g鋅反應，150g稀鹽酸能和9.75g鋅恰好完全反應，第4次剩余固體質量是12.2g，說明加入150g稀鹽酸時鹽酸有剩余，鋅已經完全反應，因此m=12.2，故答案為：12.2；

(2)反應后剩余的固體質量為銅的質量，即12.2g，樣品中銅的質量分數為：×100%=61%；

(3)設反應共產生氫氣的質量為x，

鋅的質量為：20g12.2g=7.8g

x=0.24g

則產生的氫氣的總的物質的量為=0.12mol，

答：反應總共產生氣體的質量是0.12mol。