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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

（3分）海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，某同學設計了如下步驟：
①把貝殼制成石灰乳
②直接往海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物
③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產(chǎn)物
④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。
（1）下列說法不正確的是__________________（填代號）

A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

C．第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬

D．以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應

（2）步驟②不夠合理，理由是

（3分）（1）D；（1分）
（2）海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟。應利用曬鹽后的苦鹵水或利用太陽能蒸發(fā)濃縮后，再加入沉淀劑。（2分）

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2011·煙臺模擬)為了確保實驗安全，利用下圖裝置可以完成的實驗組合是(　　)

選項	藥品和試劑	洗氣瓶中試劑	集氣瓶中氣體
A	氯酸鉀和MnO₂	濃硫酸	O₂
B	石灰石和稀鹽酸	飽和NaHCO₃溶液	CO₂
C	Zn和稀硫酸	濃硫酸	H₂
D	Na₂CO₃和濃鹽酸	濃硝酸	CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（17分）蛇紋石可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成。實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：

氫氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mg(OH)₂
開始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

實驗步驟如下：

請回答下列問題：
(1)實驗室完成操作①所用到的玻璃儀器有________________ 。
(2)檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe³^＋的操作與結論是___________________________
_____________________________________________________________________。
(3)從沉淀混合物B中制取D，應加入一種試劑進行分離，其反應的離子方程式為________________________________________________________________________，
再進行__________、、 (依次填寫實驗操作名稱)。
(4)操作②中應控制溶液pH的合理范圍是____(填序號)。

A．小于1.5	B．1.5～3.3
C．7～8	D．大于9.4

(5)為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O]的組成，取樣7.28 g于裝置A的玻璃管中，請按由左―→右順序將下列裝置連接好(填序號，裝置可重復使用)：________________________________________________________________________，

裝置C應盛的試劑是______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于實驗室制取氣體所用試劑的組合不合理的是

A．制Cl₂：MnO₂、鹽酸（濃）	B．制H₂：硫酸（稀）、Zn
C．制O₂： MnO₂、H₂O₂	D．制CO₂：硫酸（稀）、CaCO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(9分) 硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問題：
（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。
（2）煅燒FeCO₃生成產(chǎn)品I的化學反應方程式為________________________________。實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。
（3）產(chǎn)品Ⅱ的化學式為_______________，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是：。
（4）檢驗產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，滴加過量Ba(NO₃)₂溶液，過濾后向濾液滴加硝酸酸化的AgNO₃溶

液。判斷Ba(NO₃)₂已過量的方法是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）乙醇在實驗中用途廣泛。
(1)下圖為實驗室用乙醇制取乙烯并與溴水作用制取1，2—二溴乙烷的部分裝置圖，

①請選用左圖實驗儀

器示意圖在方框內(nèi)畫出乙烯的發(fā)生裝置(夾持裝置不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標出)。
②B和D裝置都盛有NaOH溶液，它們的作用是：B ____ __、D_________________。
③試寫出以乙醇、濃硫酸、溴水為主要原料制取1，2—二溴乙烷的主要化學反應方程式。
_________________________________________________
_________________________________________________
④實驗室用E圖裝置點燃乙烯，燃燒時

會產(chǎn)生黑煙，實驗時若要迅速熄滅火焰，最簡單、安全的操作方法是：。
(2)實驗室可用C₂H₅¹⁸OH和乙酸按圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）

請?zhí)羁眨?br />①寫

出實驗室制乙酸乙酯的化學方程式(要標出氧-18示蹤原子)
_______________________________________________________
②實驗中加熱試管的目的是：
③試管b中加有飽和Na₂CO₃溶液，其作用是
④反應結束后，振蕩試管b靜置，觀察到的現(xiàn)象是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制取下列氣體時，不能用排水法收集的是

A．NO₂

B．H₂

C．O₂

D．NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）下圖表示在沒有通風櫥的條件下制備氯氣時的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。（已知：氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小。）

（1）儀器A的名稱是                 ；
燒杯中盛放的是                   ；
燒瓶中發(fā)生的反應化學方程式為                                          ；
（2）在收集氯氣時，應

   。（填：如何操作a、b止水夾，下同），
當氯氣收集完畢時應                    。
（3）若制得標準狀況下的Cl₂為0.672L，則被氧化的HCl的物質的量是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）無水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體。某研究性學習小組設計實驗方案進行制取無水氯化鎂等實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />[實驗一]利用下圖實驗裝置（夾持和加熱裝置省略），在HCl氣流中小心加熱MgCl₂·6H₂O晶體制取無水氯化鎂（無水氯化鎂易吸水）。燒瓶中發(fā)生的反應為：
NaCl+H₂SO₄（濃）=NaHSO₄+HCl↑

（1）試劑X是。
（2）該實驗裝置存在一個缺陷是。
[實驗二]通過下列步驟，測定實驗一所得產(chǎn)物中氯元素含量以確定產(chǎn)物是否含有結晶水：
①稱取m₁g樣品置于燒杯中，充分溶解；
②加入足量硝酸銀溶液，充分反應

后，過濾；
③洗滌沉淀，干燥至恒重，稱得沉淀質量為m₂g。
（3）若步驟③的操作中未洗滌沉淀，將導致測得的氯元素含量（填“偏高”或“偏低”）。
（4）若測得m₁=10.40，m₂=28.70，則所得產(chǎn)品MgCl₂·nH₂O中n的值為。
[實驗三]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設計如下對比實驗：

注：催化效果用單位時間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質量來表示
（5）表中ω=           。
（6）從實驗1，2可以得出的結論是            。
（7）設計實驗2、3的目的是                。

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