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【題目】用圖中所示的裝置進行實驗,實驗現象與預測不一致的是( )

選項	①中的物質	②中的物質	預測現象
A	濃氨水	FeCl3溶液	②中有紅褐色沉淀
B	濃氨水	濃鹽酸	③中有白煙
C	濃硝酸	淀粉KI溶液	②中溶液無明顯變化
D	濃鹽酸	酚酞溶液	②中溶液無明顯變化

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A、濃氨水揮發，與FeCl3反應生成紅褐色Fe（OH）3沉淀，3NH3·H2O+Fe3+=Fe（OH）3↓+3NH4+，A正確。B、濃鹽酸、濃氨水均揮發，生成NH4Cl固體小顆粒而有白煙，NH3+HCl=NH4Cl，B正確。C、濃硝酸易揮發，且有強氧化性，I-有還原性，能被HNO3氧化生成I2，而使淀粉變藍，C錯誤。D、酸不能使酚酞變色，D正確。正確答案為C

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【題目】下列各種高聚物中，具有熱固性的是(　　)

A. 有機玻璃 B. 聚氯乙烯 C. 聚丙烯 D. 酚醛塑料

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【題目】工業上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的產物，并進行有關探究實驗，回答下列問題：

實驗一：高溫分解FeSO4，利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。

已知：①SO2熔點為-72℃，沸點為-10℃ ② SO3熔點為-16.8℃，沸點為44.8℃

（1）連接裝置，檢驗氣密性良好，放入藥品，通入一段時間N2然后加熱，通入N2的目的是_________________________

（2）隔絕空氣加熱至650℃，看到B中有白色沉淀，D試管中有無色液體，硬質玻璃管中的固體變為_________色，寫出該反應的化學方程式___________________。

（3）反應完畢后，停止加熱冷卻后，取硬質玻璃管中固體，加鹽酸，反應的離子方程式是__________________，將反應后所得溶液滴入D試管中，溶液變為淺綠色，該反應的離子方程式是 _______________

實驗二探究高溫分解 FeSO4生成的氣體

（4）用如圖所示裝置設計實驗，驗證高溫分解FeSO4生成的氣態物質

①按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c-__________________________

②試劑X的名稱是 ___________________________

③充分反應后，利用裝置III中圓底燒瓶內混合物測定已分解的FeSO4 的質量，向圓底燒瓶中逐漸滴入氯化鋇溶液，直到沉淀完全；然后過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。若最終得到沉淀的質量為Wg ，則已分解的FeSO4的質量 ________________g。

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【題目】某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，.則表中X離子種類及其個數b為

離子種類	Na+	Al3+	Cl-	X
個數	2a	a	a	b

A. NH4+、4a B. SO42-、2a C. OH-、4a D. CO32-、2a

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【題目】Al、Fe、Cu都是重要而常見的金屬，下列有關說法正確的是( )

A. 生活中常用的是它們的合金材料

B. 三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物

C. 三者所對應的氫氧化物在水中都存在溶解平衡

D. 工業上制備這三種金屬的方法依次為電解法、熱分解法和熱還原法

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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是

選項	a中的物質	b中的物質	c中收集的氣體	d中的物質
A	濃氨水	CaO	NH3	H2O
B	濃硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	濃鹽酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液