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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】已知乙烯能發生如下轉化:

(1)乙烯的結構簡式是________

(2)乙酸乙酯中的官能團是________。

(3)③的反應類型是________

(4)②的化學反應方程式是________。

【答案】 CH2 == CH2 酯基 (—COO—) 取代反應 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O

【解析】試題乙烯與水發生加成反應生成乙醇;乙醇被催化氧化為乙醛;乙醇和乙酸在濃硫酸作用下發生酯化反應生成乙酸乙酯。

解析:(1)乙烯含有碳碳雙鍵結構簡式是CH2 == CH2。(2)乙酸乙酯的結構簡式是CH3COOCH2CH3,含有的官能團是酯基 (—COO—)。(3)③是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下生成乙酸乙酯反應類型是取代反應(酯化反應)。(4)反應②是乙醇催化氧化為乙醛,化學反應方程式是2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質生產工藝的設計,必須牢牢抓住物質的性質,而推斷化合物的化學性質,常從兩個角度Ⅰ、物質的屬類(如氧化物、酸、堿或鹽等);Ⅱ、組成元素的化合價(是否處于最高價、中間價態或最低價)。請回答2

(1)已知SiO2是一種難溶于水的酸性氧化物,試寫出一個化學方程式表示該物質具有的化學性質:__________________________________;

(2)已知,黃銅礦冶煉銅產生的爐渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等多種氧化物,工業生產過程中可利用該爐渣制備Fe2O3。利用爐渣制備氧化鐵的生產流程示意圖如下:

①若鹽酸浸泡后所得濾液用氯氣處理,反應的離子方程式為______________________;經“足量的NaOH溶液”處理后,存在于爐渣中的鋁元素最終以_____________形式被除去。

A.Al B.Al(OH)3 C.Al3+ D.[Al(OH)4]

②現有a、稀硫酸 b、HNO3溶液 c、KSCN溶液 d、KMnO4溶液 e、NaOH溶液 f、碘水等試劑,為檢驗原爐渣中是否含有FeO,應該選擇上述試劑中的_________________(填試劑對應的字母)。若存在FeO,將觀察到的現象是________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量Q kJ(Q>0),經測定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL,恰好生成正鹽,則此條件下反應C4H10(g)13/2O2(g)===4CO2(g)5H2O(g)ΔH

A. 8Q kJmol B. 16Q kJmol

C. 8Q kJmol D. 16Q kJmol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中,則標準狀況下放出的氣體的物質的量為(  )
A.2 mol
B.3 mol
C.4 mol
D.5 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是 (  )

A.N2是大氣中的主要成分之一,雷雨時,可直接轉化為NO2

B.硝酸不穩定,受熱或光照易分解

C.銨鹽受熱易分解,因此貯存銨態氮肥時要密封保存,并放在陰涼通風處

D.Cl2能與金屬活動順序表中大多數金屬反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列結構或物質沒有核糖參與構成的是

A. B. 質粒 C. ATP D. 葉綠體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙苯是主要的化工產品。某課題組擬制備乙苯:

查閱資料如下:

①幾種有機物的沸點如下表:

有機物

溴乙烷

乙苯

沸點/℃

80

38.4

136.2

②化學原理: +CH3CH2Br +HBr。

③氯化鋁易升華、易潮解。

I.制備氯化鋁。

甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁(裝置不可重復使用):

(1)本實驗制備氯氣的離子方程式為______________。

(2)氣體流程方向是從左至右,裝置導管接口連接順序a→_____→k→i→f→g→_____

(3)D裝置存在的明顯缺陷是____;改進之后,進行后續實驗。

(4)連接裝置之后,檢查裝置的氣密性,裝藥品。先點燃A處酒精燈,當_____時(填實驗現象),點燃F處酒精燈。

II.制備乙苯

乙同學設計實驗步驟如下:

步驟1:連接裝置并檢查氣密性(如圖所示,夾持裝置省略)。

步驟2:用酒精燈微熱燒瓶。

步驟3:在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。

步驟4:加熱,充分反應半小時。

步驟5:提純產品。

回答下列問題:

(5)步驟2“微熱”燒瓶的目的是___________。

(6)本實驗加熱方式宜采用_______。 (填“ 酒精燈直接加熱” 或“水浴加熱”)。

(7)盛有蒸餾水的B裝置中干燥管的作用是______。確認本實驗A中已發生了反應的方法是___

(8)提純產品的操作步聚有:①過濾;②用稀鹽酸洗除;③少量蒸餾水水洗;④加入大量無水氯化鈣;⑤用大量水洗;⑥蔡餾并收集136.2℃餾分。先后操作順序為__________(填代號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關組成生物體元素的敘述,正確的是

A. 組成細胞的元素中C、H、O、N這四種元素的含量最多.

B. Zn2+是人體中200多種酶的組成成分,說明鋅是人體內的大量元素

C. 組成生物體和組成無機自然界的化學元素中.碳元素的含量最多

D. 原核生物細胞內含微量元素,真核生物細胞內不含微量元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】納米銅是一種性能優異的超導材料,以輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料制備納米銅粉的工藝流程如圖1所示。

(1)用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、廢鋼渣和稀硫酸共網作用可獲得較純凈的Cu2S,其原理如圖2所示,該反應的離子方程式為__________。

(2)從輝銅礦中浸取銅元素時,可用FeC13溶液作浸取劑。

①反應:Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,每生成1molCuCl2,反應中轉移電子的物質的量為____;浸取時,在有氧環境下可維持Fe3+較高濃度,有關反應的離子方程式為__________。

②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時,銅元素浸取率的變化如圖3所示,未洗硫時銅元素浸取率較低,其原因是__________。

(3)“萃取”時,兩種金屬離子萃取率與PH的關系如圖4所示。當pH>1.7時,pH越大,金屬離子萃取率越低,其中Fe3+萃取率降低的原因是__________

(4)用“反萃取”得到的CuSO4溶液制備納米銅粉時,該反應中還原產物與氧化產物的質量之比為__________。

(5)在萃取后的“水相”中加入適量氨水,靜置,再經過濾、_______、干燥、_____等操作可得到Fe2O3產品。

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