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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）
A.Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
B.H+、Mg2+、SO42﹣、ClO﹣
C.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D.NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣

【答案】A
【解析】解：A．該組離子之間不發生反應，則能大量共存，故A正確；
B．H+、ClO﹣結合生成弱電解質HClO，則不能共存，故B錯誤；
C．因Ag+、Cl﹣結合生成沉淀，則不能共存，故C錯誤；
D．因NH4+、OH﹣結合生成弱電解質，則不能共存，故D錯誤；
故選A．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg·L-1。我國《地表水環境質量標準》規定，生活飲用水源的DO不能低于5 mg·L-1。水中溶解氧的測定步驟如下：

（1）向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置；

（2）加入適量稀H2SO4，攪拌，等MnO（OH）2與I-完全反應生成Mn2+和I2后；

（3）用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。

測定過程中物質的轉化關系如下：

已知：MnO（OH）2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O 2S2O32- +I2= S4O62-+2I-

①加入稀硫酸后攪拌的作用是__________；Na2S2O3標準溶液應裝在______________滴定管中（填酸式或堿式）。

②滴定過程中以_____________為指示劑；達到滴定終點的標志為____________________。

③寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式____________________；

④若加入的稀H2SO4溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產生明顯的誤差。寫出產生誤差的一個原因（用離子方程式表示）__________________。

⑤下列操作使測得水樣中溶氧量（DO）比實際值偏高的是__________________。

A.第（1）步操作靜置時沒有密封 B.裝Na2S2O3標準溶液的滴定管沒有潤洗

C.滴定前錐形瓶洗凈后沒有干燥 D.滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數

⑥取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣l00.00mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000

mol·L-1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧為____________mg·L-1。

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A. 化學鍵的斷裂過程中放出熱量 B. 原電池的負極發生氧化反應

C. 原電池的正極發生氧化反應 D. 化學鍵形成的過程需要吸收熱量

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H(g) + H(g) ＝ H2(g) ΔH＝－435.7kJ/mol，此熱化學方程式包含的意義是

A.氫原子的能量比氫分子的能量低

B.兩個氫原子結合成一個氫分子時放出435.7kJ能量

C.1mol氫分子分解成2mol氫原子要吸收435.7kJ能量

D.2mol氫原子結合1mol氫分子成要吸收435.7kJ能量

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質之間通過一步反應能實現轉化關系，且與表中條件也匹配的是（　　）