Question

【題目】非血紅素鐵是食物中鐵元素存在的形式之一，主要是三價(jià)鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物。

（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）C、N、O原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________。

（3）乙酸分子中C原子軌道雜化類(lèi)型為________。乙酸的沸點(diǎn)比甲酸甲酯（HCOOCH3）的高，其主要原因是________。

（4）把氯氣通入黃血鹽（K4[Fe(CN)6]）溶液中，得到赤血鹽（K3[Fe(CN)6]），寫(xiě)出該變化對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

（5）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，F(xiàn)eO 晶體中Fe2+周?chē)�等距離最近的 Fe2+有________個(gè)。

Answer 1

【答案】 ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 O>N>C sp3 、 sp2 乙酸分子之間形成氫鍵 2K4[Fe(CN)6]+Cl2=2K3[Fe(CN)6]+2KCl 12

【解析】（1）鐵是26號(hào)元素，其原子核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)Fe2+核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；（2）同周期自左向右電負(fù)性逐漸增大，C、N、O原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C；（3）乙酸分子中含有3個(gè)碳?xì)滏I、1個(gè)碳碳鍵、2個(gè)碳氧鍵和1個(gè)氧氫鍵，所以乙酸分子中C原子軌道雜化類(lèi)型為sp3、sp2；由于乙酸分子之間形成氫鍵，所以乙酸的沸點(diǎn)比甲酸甲酯（HCOOCH3）的高；（4）氯氣將+2價(jià)的鐵氧化成+3價(jià)的鐵，所以反應(yīng)方程式為：2K4[Fe(CN)6]+Cl2=2K3[Fe(CN)6]+2KCl；（5）根據(jù)FeO晶胞結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)eO晶體中Fe2+周?chē)�等距離最近的Fe2+位于面心處，共計(jì)是3×8/2=12個(gè)。