Question

【題目】工業上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：

CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol

在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：

溫度	時間/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	n(CH4)	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n(CH4)	0.50	0.30	0.18	……	0.15

下列說法不正確的是

A. 10 min內，T1時v(CH4)T2時小 B. 溫度：T1＜T2

C. ΔH：a < 0 D. 平衡常數：K(T1)＜K(T2)

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、根據公式v=△n/V△t計算，10 min內，T1時υ（CH4）=0.015molL-1min-1，T2時時υ（CH4）=0.02molL-1min-1，T1時υ（CH4）比T2時小，正確；B、升高溫度，反應速率加快，T2＞T1，正確；C、溫度升高，甲烷剩余量增多，說明平衡向逆反應方向移動，正反應放熱，所以a＜0，正確；D、T1時反應進行的更為徹底，因此平衡常數更大，K(T1)＞K(T2)，錯誤。