Question

【題目】有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+ 等微粒，對該酸性溶液分別進行實驗：

（1）加熱，放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

（2）取原溶液加堿，調至溶液呈堿性，加熱，放出的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；

（3）取原溶液加氯水，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對于下列微粒不能確認其在原溶液中是否存在的是

A.SO42-B.Br-C.H2SO3D.NH4+

Answer 1

【答案】A

【解析】

實驗（1）中使品紅溶液褪色的物質為H2SO3，說明溶液中含有H2SO3；實驗（2）中，使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體為NH3，說明溶液中含有NH4+；實驗（3）中，加入氯水之后，溶液略顯黃色，是因為生成了Br2，說明溶液中含有Br-；由于三個實驗是獨立進行的，則實驗（3）的溶液中也含有H2SO3，由于該物質的還原性比Br-強，故氯水先氧化H2SO3為H2SO4，故加入BaCl2之后，一定會產生BaSO4，因此不能確認原溶液中SO42-是否存在，故選A。