【題目】下列物質在常溫下能導電的是
A. 氯化鈉晶體 B. 酒精 C. 硫酸 D. 石墨
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.大氣中CO2含量的增多會導致地球表面溫度升高及海洋生態環境改變。
已知：CO2(g)+CaO(s)
CaCO3 (s)
(1) 某研究小組在實驗室探究不同溫度對CaO吸收CO2效率的影響。在體積相同的密閉容器中，均充入一定量的生石灰和足量CO2，在不同溫度下，保持其它初始實驗條件不變，發生如上平衡分別在t秒時測定CO2的濃度(mol/L) 如圖。
①該反應在__________條件下能自發進行。
A.較高溫度 B.較低溫度 C.任何溫度 D.任何溫度下均不能
②A、B、C、D、E五點中，達到化學平衡狀態的點是_____________。
（2）在恒定溫度下，一個體積固定為1L的容器中加入20gCaO和一定量的CO2氣體，在10分鐘達平衡的過程中CO2濃度變化如圖所示，為提高CO2的吸收率，下列可以采取的措施有__________。
A.縮小反應容器的容積 B.升高溫度
C.平衡體系中及時分離出部分CaCO3 D.使用合適的催化劑
若保持平衡時的溫度不變，15分鐘時將體積迅速增大至2L，在20分鐘時重新達到平衡，請在下圖中補充體積變化后CO2濃度變化示意圖_______。
Ⅱ.在容積可變的密閉容器中發生反應：mA(g)+nB(g)pC(g),在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表
壓強p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
c(A)mol·L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
（3）當壓強為1×106Pa時，此反應的平衡常數表達式：_________________________。
（4）電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法，右圖是該方法處理污水的實驗裝置示意圖，實驗過程中，污水的pH始終保持在5.0-6.0之間。接通電源后，陰極產生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。
陽極區生成沉淀的總電極反應為：___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：
―→
某化學興趣小組將上述流程②③設計成如下圖所示操作。
已知過程②發生反應的化學方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I2
回答下列問題：
（1）寫出提取過程①、③中實驗操作的名稱：①_____________ ③_____________
（2）四氯化碳是________色、密度比水________的液體。F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質的主要成分為________。（填化學式）
（3）從F中得到固態碘還需進行的操作是___________________________。
（4）在灼燒過程中，使用到的實驗儀器有(除泥三角外)_______________(填序號)。
①試管 ②瓷坩堝 ③坩堝鉗 ④蒸發皿 ⑤酒精燈
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作能達到目的的是（ ）
A.用堿石灰干燥氯氣
B.用品紅溶液鑒別CO2和SO2
C.用乙醇萃取碘水中的碘單質
D.用澄清石灰水檢驗碳酸鈉溶液中是否含有碳酸氫鈉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四種含氯微粒，經測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）。則下列分析不正確的是
A. 亞氯酸鈉在堿性條件下較穩定
B. 25℃時，HClO2的電離平衡常數的數值Ka=10-6
C. 25℃，pH=3時NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)
D. 若濃度均為0.1mol/L的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，溶液中有關微粒的濃度由大到小的順序為c(ClO2-)>c(Na+)>c(HClO2)>c(H+)>c(OH-)
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