【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示，當(dāng)電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說法正確的是
A.充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移
B.充電時，電池總反應(yīng)為Li2O2-x==2Li+(1-
)O2
C.放電時，多孔碳材料電極為負(fù)極
D.放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
【答案】B
【解析】
由題意知，放電時負(fù)極反應(yīng)為Li－e－=Li＋，正極反應(yīng)為(2－x)O2＋4Li＋＋4e－=2Li2O2－x(x＝0或1)，電池總反應(yīng)為
O2＋2Li=Li2O2－x。
A、該電池放電時，電解質(zhì)溶液中的Li＋向多孔碳材料區(qū)遷移，充電時電解質(zhì)溶液中的Li＋向鋰材料區(qū)遷移，A項錯誤；
B、充電時電池總反應(yīng)為Li2O2－x=2Li＋(1－
)O2，B項正確；
C、該電池放電時，金屬鋰為負(fù)極，多孔碳材料為正極，C項錯誤；
D、該電池放電時，外電路電子由鋰電極流向多孔碳材料電極，D項錯誤。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2019年3月21日是第二十七屆“世界水日”，保護(hù)水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖像如下所示：
請回答下列問題：
(1)焰色反應(yīng)是_________ (填“物理”或“化學(xué)”)變化；實驗②中產(chǎn)白色沉淀是_________ (填化學(xué)式)。
(2)原溶液中一定存在的離子有________________，可能存在的離子有________________，一定不存在的離子有________________ (寫化學(xué)式)。
(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為________________
(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.14 mol·L1，試判斷原廢水中NO3是否存在？________________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。 若存在，c(NO3)=___________mol·L1。(若不存在或不確定則此空不填)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為（ ）
A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】120℃、101.3 kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，測得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（ ）
A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。
（1）寫出C→E的化學(xué)方程式： 。
（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。
（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。
（4）寫出A→D的化學(xué)方程式： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。
（1）請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。
（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。
（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學(xué)方程式表示）。
（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實驗設(shè)計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。
（6）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)
2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡后，下列措施能改變化學(xué)反應(yīng)速率且能使平衡發(fā)生移動的是
A.恒容，按原平衡各物質(zhì)的比例充入N2、O2和NOB.恒容，充入He
C.恒壓，充入HeD.恒壓，充入N2
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【題目】某溫度時，在2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2 min末Z的平均反應(yīng)速率分別為（ ）
A. X+3Y
2Z 0.1 mol/(L·min) B. 2X+Y2Z 0.1 mol/(L·min)
C. X+2YZ 0.05 mol/(L·min) D. 3X+Y2Z 0.05 mol/(L·min)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上常用水鈷礦(主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等雜質(zhì))制備鈷的氧化物，其制備工藝流程如下(已知Na2SO3能還原Fe3＋和Co3＋)：
回答下列問題：
(1)在加入鹽酸進(jìn)行“酸浸”時，能提高“酸浸”速率的方法有______________(任寫2種)。
(2)“酸浸”后加入Na2SO3鈷的存在形式為Co2＋，產(chǎn)生Co2＋反應(yīng)的離子方程式為________
(3)溶液a中加入NaClO的作用是___________________________________
(4)沉淀a的成分是__________(寫化學(xué)式)，操作2的名稱是_______________
(5)溶液d中的金屬離子只有Co2＋和Na＋兩種，則溶液c中加入NaF溶液的作用是________
(6)在空氣中緞燒CoC2O4生成鈷的某種氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為12.05g，CO2的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________
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