Question

（10分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩定性：H_mD＞H_mC；②、 具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質子數之和是D質子數的3倍。依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
H_mD_m的電子式___________________。（1分）
能證明、的還原性強弱的離子方程式為__________________________________。
（3）將E的單質通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：__________________________。
（4）常溫下，將等物質的量濃度的H_mC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，寫出該反應的離子方程式                                 。
在該溶液中溶質中含有的化學鍵類型是                  （1分）
（5）在A、B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是_____________（填元素符號）。

Answer 1

（10分，每空2分）
（1） （1分）
（2）    Cl₂ + S^2－= 2Cl^－+ S↓ 
（3） Cl₂ + 2OH^－= Cl^－+ ClO^－+ H₂O
（4） H₂S+ OH^－= HS^－+ H₂O  離子鍵和共價鍵（1分）
（5） Na、S

解析試題分析：（1）根據①可知C、D是同主族元素，D的非金屬性比C強，所以D是第二周期，C是第三周期元素；根據③④可知A是第一主族元素，B是第三主族元素，且都是第三周期元素，所以A 是Na，B是Al，則D是O，C是S元素，所以E是Cl元素。H_mD_m的電子式即過氧化氫的電子式為；
（2）S^2-的還原性比Cl^-的還原性強，是因為有Cl₂ + S^2－= 2Cl^－+ S↓離子反應發生；
（3）A和D的化合物的水溶液是氫氧化鈉溶液，E的單質是氯氣，則氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Cl₂ + 2OH^－= Cl^－+ ClO^－+ H₂O；
（4）A的最高價氧化物對應的水化物溶液是氫氧化鈉溶液，與等物質的量的H₂S反應生成硫氫化鈉和水，離子方程式為H₂S+ OH^－= HS^－+ H₂O；該溶液的溶質是NaHS，所含化學鍵的類型是離子鍵和共價鍵；
（5）在上述元素中可以發生二次氧化的元素是Na、S，Na與氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，符合流程圖；S與氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣在一定條件下反應生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。
考點：考查元素的推斷，元素及其化合物的化學性質，離子方程式、電子式的書寫，化學鍵的判斷