【題目】從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HIn(aq，紅色)
H++In-(aq，黃色)。濃度為0.02 mol·L-1的下列各溶液：(1)HCl、(2)H2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中，加入該指示劑，其中能使指示劑顯黃色的是
A. (1)(4)(5) B. (2)(6) C. (1) (3)(4) D. (5)(6)
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。
(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。
(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。
(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管，試回答下列問題
①處所發生反應的離子方程式：____________________；
②處的現象：____________________；
③處所發生反應的離子方程式：__________________________。
(4)裝置D中④的作用是__________________。
(5)某同學根據①②兩處棉球顏色的變化得出結論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現象________(填“能”或“不能”)證明該結論、理由是___________。
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【題目】以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液，裝置如下圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質析出，停止電解。下列說法正確的是
A. a為鉛蓄電池的負極
B. 電解過程中，鉛蓄電池的負極增重30.3g
C. 電解結束時，左側溶液質量增重8g
D. 鉛蓄電池工作時正極電極反應式為：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－
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【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。
請回答：
用圖 1 所示裝置進行第一組實驗（K 閉合）
(1)Zn 極為_____極。實驗過程中，甲中 SO42－________________（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；反應初期乙中 N 極發生的電極反應為_________________________________。
(2)反應一段時間后，打開 K，向乙中加入 0.1mol Cu(OH)2 后恰好復原，則上述電解過程中轉移的電子數為______________NA。用圖 2 所示裝置進行第二組實驗。實驗中兩極均有氣體產生，且 Y 極區產生 FeO42－，溶液呈淺紫紅色。
(3)Y 極上 Fe 變為FeO42－的電極反應式為________________
(4)電解過程中，X 極區溶液的 pH_____（填“增大” 、“減小”或“不變”）。若在 X 極收集到 672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均為標準狀況），則 Y 電極質量減少_____g。
(5)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應式為：2K2FeO4+3Zn = Fe2O3 +ZnO+2K2ZnO2 該電池正極發生的電極反應方程式為_____。
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是
A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(Ls)
B. 反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L
C. 反應開始到10s，Y的轉化率為79.0 %
D. 反應的化學方程式為：X＋Y
Z
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大。已知A、C、F位于同一周期，三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個。試回答：
(1)寫出下列元素的元素符號：
A_____，C_____，D_____，E__________
(2)用電子式表示B、F形成的化合物_____。
(3)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式為_____， C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為_______________。
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【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果,設計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關系如圖所示：
下列說法正確的是
A. 實驗①在15 min內M的降解速率為1.33×10-2mol/(L·min)
B. 若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大
C. 若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越有利于M的降解
D. 實驗②④說明M的濃度越小，降解的速率越慢
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【題目】在試管a中先加入2mL 95%的乙醇,邊搖動邊緩緩加入5mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現象時停止實驗。
(1)寫出a試管中的主要化學反應的方程式________________.
(2)加入濃H2SO4的目的是______________________________.
(3)試管b中觀察到的現象是_______________________.
(4)在實驗中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一個重要作用是______________，其原因_____________.
(5)飽和Na2CO3溶液的作用是______________________________________
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