Question

【題目】室溫時，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時的體積均為Vo，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. M點溶液中c(A-)等于N點溶液中c(B-)

B. HA的電離常數約為10-4

C. 濃度均為0.1mol/L的NaA和HA混合溶液的pH<7

D. M、P兩點的溶液分別用等濃度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積:P>M

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：由圖中信息可知，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液的pH分別為2和0，所以HA是弱酸、HB是強酸，HB已完全電離。因為兩溶液濃度和體積均相等，故兩溶液中所含一元酸的物質的量相等。A. M點溶液和N點溶液的pH都等于3，由電荷守恒可知，M點溶液中c(A-)等于N點溶液中c(B-)，A正確；B. 1mol/L的HA溶液的pH為2，c(A-)＝c(H＋)＝0.01mol/L，c(HA) 1mol/L，則HA的電離常數約為10-4，B正確；C. 濃度均為0.1mol/L的NaA和HA混合溶液中，c(HA) c(A-)，根據電離常數的表達式可知，c(H＋)＝Ka(HA)= 10-4mol/L，所以該溶液的pH<7，C正確；D. M、P兩點的溶液所含一元酸的物質的量相等，故分別用等濃度的NaOH溶液中和時，消耗的NaOH溶液體積相等，D不正確。本題選D。