【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，下列化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量中，測(cè)量依據(jù)不可行的是( )
選項(xiàng) | 化學(xué)反應(yīng) | 測(cè)量依據(jù)(單位時(shí)間內(nèi)) |
A | 2NO2 | 顏色深淺 |
B | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 | H2體積 |
C | CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) | 壓強(qiáng)變化 |
D | Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH | 沉淀質(zhì)量 |
【答案】C
【解析】
試題分析：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度的減少或生成物濃度的增加量來表示；A．2NO2
N2O4，NO2是紅棕色氣體，N2O4是無色氣體，可以用單位時(shí)間內(nèi)氣體顏色的變化來衡量反應(yīng)的快慢，故A可行；B．單位時(shí)間內(nèi)H2體積變化多，速率快，故B可行；C．該反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后壓強(qiáng)始終不變，故C不可行；D．單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量越高，速率越快，故D可行；故選A。
捷徑訓(xùn)練檢測(cè)卷系列答案
小夫子全能檢測(cè)系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(2014·江蘇化學(xué)，14，4分)25 ℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(雙選)( )
A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)
B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液與0.1 mol·L－1氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH
)>c(Cl－)>c(OH－)
C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：
c(Na＋) ＝c(CO
)＋c(HCO
)＋c(H2CO3)
D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O
)＋c(HC2O
)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)都可以添加到食品中，其中使用時(shí)必須嚴(yán)格控制用量的是
A．食醋 B．蔗糖 C．料酒 D．亞硝酸鈉
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知以下信息：①1 mol N2的共價(jià)鍵斷裂吸收946 kJ的能量；1 mol H2的共價(jià)鍵斷裂吸收436 kJ的能量；形成1 mol NH3中的化學(xué)鍵釋放1 173 kJ的能量。②將一定量的N2和H2投入一密閉容器中，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
N2(mol·L－1) | H2(mol·L－1) | NH3(mol·L－1) | |
起始時(shí) | 3 | 3 | 0 |
2s末 | 2.6 | 1.8 | 0.8 |
根據(jù)以上相關(guān)數(shù)據(jù)回答問題：
(1)用H2表示該反應(yīng)2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________
(2)______(填“能”或“不能”)確認(rèn)該反應(yīng)2 s末已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
________________________________________________________________________。
(4)氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾倪^程______(填“釋放”或“吸收”)能量。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.高純度氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域。鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如圖所示：
已知：
①溶液Ⅰ中除含Mg2+、SO42外，還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子；
②常溫下，幾種金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示：
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ |
開始沉淀時(shí)的pH | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全時(shí)的pH | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
請(qǐng)回答下列問題：
（1）鎂在元素周期表中的位置_______________；
（2）向溶液Ⅱ中加入試劑X是_____________，作用是_________________________；
（3）流程中不加H2O2引起的后果是___________________________________；
（4）說出母液的一種用途___________________；
（5）加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________；
Ⅱ.海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：
模擬海水中的離子濃度/ （mol/L） | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl－ | HCO3－ |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp [Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12。請(qǐng)回答下列問題：
（6）沉淀物X為_____________；
（7）濾液N中Ca2＋濃度為_______________；
（8）加NaOH固體調(diào)整pH=12.5是否可行______（填“是”“否”）；原因是________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在醫(yī)療上用于治療急性白血病。某課題組以一種含砷精礦石粉（主要成份為As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性雜質(zhì)）為原料制取As2O3, 工藝流程簡(jiǎn)圖如下：
回答下列問題：
(1)過程I中所得SO2氣體可回收再利用，下列有關(guān)SO2用途的說法正確的是______。
A.工業(yè)制硫酸 B.漂白紙張 C.自來水消毒
(2)過程II中發(fā)生的反應(yīng)______氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”)。
(3)過程V中系列操作為_______ (填化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作名稱）。
(4)①過程I中焙燒As2S3的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。
②過程IV中生成As2O3的離子反應(yīng)方程式為_______________。
(5)有毒的AsO33-通過電解反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無毒的AsO43-。用石墨為電極，在強(qiáng)堿性溶液中
電解含AsO33-的溶液，陽極的電極反應(yīng)式為______________。
(6)測(cè)定某As2O3粗產(chǎn)品（含As2O5雜質(zhì)）中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)過程如下：
a.稱取m g粗產(chǎn)品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL。
b.分別移取25.00mL上述溶液，用0.02500 mol·L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（I2將AsO33-氧化為AsO43-，淀粉溶液為指示劑）。每次滴定開始時(shí)液面讀數(shù)如圖一所示，三次滴定結(jié)束時(shí)，I2標(biāo)準(zhǔn)溶液液面讀數(shù)如圖二圖四所示。
①描述滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_____________________。
②粗產(chǎn)品中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________ (用含有m的代數(shù)式表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】間溴苯甲醛（
），是香料、染料、有機(jī)合成中間體，常溫比較穩(wěn)定，高溫易被氧化。相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下（101kPa）。
物質(zhì) | 沸點(diǎn)/℃ | 物質(zhì) | 沸點(diǎn)/℃ |
溴 | 58.8 | 1，2－二氯乙烷 | 83.5 |
苯甲醛 | 179 | 間溴苯甲醛 | 229 |
其實(shí)驗(yàn)室制備步驟如下：
步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。
步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。
步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過濾。
步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分。（實(shí)驗(yàn)裝置見下圖）
（1）儀器A的名稱為___________________，1，2－二氯乙烷的電子式為__________；
（2）實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是________，進(jìn)水口為____（填“a”或“b”）；
（3）步驟1反應(yīng)方程式為____________________；為吸收尾氣錐形瓶中的溶液應(yīng)為________，反應(yīng)的離子方程式為________________；
（4）水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是__________________________；
（5）步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機(jī)相，是為了除去溶于有機(jī)相的______(填化學(xué)式)；
（6）步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù)，是為了防止_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
B. Ca2+、K+、Cl－、S2－四種離子的半徑依次減小
C. 
Po、
Po、
Po三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126
D. ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的位置從上至下，故H2O、H2S、H2Se穩(wěn)定性依次減弱
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)：CO2、P2O5、CaO、SO2中，有一種物質(zhì)在某些化學(xué)性質(zhì)或分類上與其他幾種物質(zhì)不同，這種物質(zhì)是 ．
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com