【題目】有關
分子結構的下列敘述中正確的是
①除苯環外的其余碳原子有可能都在一條直線上
②除苯環外的其余碳原子不可能都在一條直線上
③12個碳原子不可能都在同一平面上
④12個碳原子有可能都在同一平面上
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
名校通行證有效作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質與其用途的關系不正確的是( )
A. 過氧化鈉：供氧劑 B. 碳酸鈉：治療胃酸過多的一種瀉藥
C. 氧化鋁：耐火坩堝 D. 明礬：凈水劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25 ℃時，某濃度NaCN(氰化鈉)溶液pH＝11，則下列有關說法中不正確的是( )
A. HCN的電離方程式：HCN
H＋＋CN－
B. NaCN是一種弱電解質
C. NaCN溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(CN－)
D. 0.1 mol·L－1NaCN溶液中：c(CN－)＋c(HCN)＝0.1 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發，有強烈的刺激性氣味。工業上，提純粗硅的原理如下：
（1）已知：① Si(s)+4HCl(g)
SiCl4(g)+2H2(g) △H1=-241 kJ·mol-1
②Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g) △H2= -210 kJ·mol-1
③3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s) 4SiHCl3(g) △H3= -akJ·mol-1
a=__________。
（2）工業上，利用蒸餾水吸收尾氣中的氯化氫制鹽酸。常用沉淀滴定法測定鹽酸的濃度：取一定體積的鹽酸用標準AgNO3溶液滴定，用K2CrO4溶液作指示劑。已知：298 K時Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)分別為 1.8×10-10、l.0×10-12。
若選擇K2CrO4為指示劑，使溶液中c(CrO42-)=0.01 mol·L-1。當產生黃色Ag2CrO4沉淀時，c(Cl-)=__________ mol·L-1。
（3）研究反應③最適合的反應溫度，四氯化硅的轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。
①圖像中表示SiHCl3(g)的正反應速率小于SiHCl3(g)的逆反應速率的點是__________(填“A”“B”或“C”)。
②溫度低于500℃時，隨著溫度升高，四氯化硅的轉化率增大，其原因是_________________。
（4）一定溫度下，向2L恒容密閉器中充入一定量的SiCl4(g)、H2(g)和Si(s)發生反應③，經過tmin達到平衡。測得平衡體系中H2、SiHCl3(g)的物質的量濃度分別為2mol·L-1、1 mol·L-1。
（i）從反應開始到平衡時SiCl4的平均速率為__________。
（ii）在該條件下，H2的平衡轉化率為__________。升髙溫度，該反應的平衡常數__________(填“增大”，“減小”或“不變”)。
（iii）若平衡后再向容器中充入與起始時等量的SiCl4(g)和H2(g)（假設硅足量），當反應再次達到平衡時，與原平衡相比較，H2的體積分數將__________ (填“增大”“減小”或“不變”)。
（iv）若平衡后，將容器的體積壓縮至1L（硅足量），再次達到平衡時，H2的物質的量濃度范圍為__________。
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【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩定相，與石墨相似，只有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示。
（1）基態硼原子的電子排布式為___________________。
（2）下列關于這兩種晶體的說法，正確的是______________（填序號）
a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟
c.兩種晶體的B-N鍵均為共價鍵
d.兩種晶體均為分子晶體
e.立方相氮化硼的晶體晶胞中，含有4個B原子，4個N原子
（3）六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為___________，其結構與石墨相似卻不導電，原因是________________________________。
（4）立方氮化硼和金剛石是等電子體，其晶胞如圖所示，則處于晶胞頂點上的原子配位數為________________，若晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的密度是______________g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數的值為NA)。
（5）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一，1mol NH4BF4含有___________mol配位鍵。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將SO2通入略顯酸性的Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產生白色沉淀，在上述一系列變化過程中，最終被還原的微粒是
A.NO3-B.SO2C.Fe2+D.Fe3+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如右圖。下列說法正確的是
A. 放電時，負極發生還原反應
B. 放電時，正極的電極反應為：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
C. 放電時，OH-移向鎳電極
D. 充電時，將電池的鎳電極與外電源的負極相連
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