【題目】下列屬于物理變化的是
A.焰色反應(yīng)B.煤的液化C.烴的裂解D.氫氧化鈉溶液導(dǎo)電的過程
【答案】A
【解析】
A、焰色反應(yīng)，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)，屬于物理變化，選項A正確；
B、煤的液化是將其轉(zhuǎn)化為可燃液體的過程，主要反應(yīng)產(chǎn)物為甲醇等，屬于化學(xué)變化，選項B錯誤；
C、烴類熱裂解，石油中的烴類在高溫和無催化劑存在的條件下發(fā)生分子分解反應(yīng)而生成小分子烯烴或（和）炔烴的過程，屬于化學(xué)變化，選項C錯誤；
D、氫氧化鈉溶液導(dǎo)電性實驗過程中，通過陰陽離子得失電子產(chǎn)生電流，有新物質(zhì)生物，屬于化學(xué)變化，選項D錯誤。
答案選A。
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【題目】含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH2COOH溶液中和，設(shè)消耗CH2COOH溶液的體積依次為Va、Vb，兩者的關(guān)系正確的是
A. Va>10Vb B. Va=10Vb C. Va<10Vb D. Va>10Vb
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol/LA1C13 溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是（ ）
A. 甲中沉淀一定比乙中多 B. 乙中沉淀可能比甲中的多
C. 甲中沉淀一定比乙中的少 D. 甲中和乙中的沉淀可能一樣多
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。
（1）鋁元素在元素周期表中位于______________。
（2）用化學(xué)方程式表示工業(yè)制備鋁單質(zhì)______________。 鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應(yīng)的實驗裝置圖。
（3） 該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。鋁熱反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象說明反應(yīng)物的總能量___________生成物的總能量（填“＜”、“＞”或“=”）。
（4）鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上用于冶煉______________金屬（填編號）。
A. 強還原性 B. 難熔性 C. 易導(dǎo)電 D. 活潑
（5）反應(yīng)結(jié)束后，從沙中取出生成的固體物質(zhì)，有同學(xué)推測該固體是鐵鋁合金，他設(shè)計了如下實驗證明此 固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加______________，當觀察到______________現(xiàn)象時，證明固體中含有金屬鋁。
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【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應(yīng)△>0）某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫裝置如圖所示。
①裝置B的作用是檢驗裝置中SO2的吸收效率，B中試劑是________，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液________________。
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是_______、_______。（寫出兩條）
（2）假設(shè)本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH=12）, 限用試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管、
序號 | 實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
① | 取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。 | 有白色沉淀生成 | 樣品含NaCl |
② | 另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。 | 有白色沉淀生成，上層清液pH>10.2 | 樣品含NaOH |
（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：
第一步：準確稱取ag KIO3（相對分子質(zhì)量：214）固體配成溶液，
第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液溶液的體積為vmL 則c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。（只列出算式，不作運算）
已知：IO3-＋I-＋6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I- 某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3的濃度可能_____（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”) ，原因是________（用離子方程式表示）。
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【題目】已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物（10e或18e）在常溫下均為氣態(tài)，在元素周期表中Z與W相鄰,Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽,且Y的核電荷數(shù)與W的外成層電子數(shù)相同。
（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_____________________________。
（2）X、Y、W可組成一種化合物，原子個數(shù)比為4：1：1，該化合物的化學(xué)式是_______，其中含有的化學(xué)鍵有__________________。
（3）X與Y所形成的分子的電子式為__________，它比同主族其他元素的氫化物沸點高的原因是__________________。
（4）請從Z、W的結(jié)構(gòu)上說明Z、W兩種元素非金屬性的強弱_________________。
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【題目】在密閉容器中充入4 mol A，在一定溫度和體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g) 
3B(g)＋C(g)；ΔH＜0，達到平衡時有30%的A發(fā)生反應(yīng)，下列判斷正確的是
A. 若向密閉體系內(nèi)再加入3molB、2molC，達平衡時C的百分含量與原平衡相同
B. 達到平衡時氣體的總物質(zhì)的量、密度都不發(fā)生變化
C. 反應(yīng)達平衡的過程中，釋放出的熱量不發(fā)生變化
D. 升高溫度A的轉(zhuǎn)化率大于30%
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【題目】化合物M（C16H14O2）是一種香料，工業(yè)上利用烴A和甲苯為主要原料，按下列路線合成：
已知：①氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度是1.25 g/L；
②醛在堿性溶液中能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，再脫水生成不飽和醛：
。
請回答下列問題：
（1）F的名稱是_____________；G中含有的官能團名稱是_________________。
（2）寫出D→E的化學(xué)方程式_______________________________________。
（3）A→B的反應(yīng)類型是________________；M的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。
（4）同時滿足下列條件的K的同分異構(gòu)體有_____種（不考慮立體異構(gòu)）。
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③除苯環(huán)以外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
（5）以乙醇為起始原料，選用必要的無機試劑合成1-丁烯，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】當光線通過下列分散系：①有塵埃的空氣 ②稀硫酸 ③NaCl溶液 ④墨水 ⑤稀豆?jié){ ⑥Fe(OH)3膠體。能觀察到丁達爾現(xiàn)象的是
A. ②③ B. ④⑤ C. ①②⑤ D. ①④⑤⑥
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