Question

【題目】為使空氣質量達標，完成二氧化硫、氮氧化物排放量下降的目標，離不開各種化學處理方法。

(1)一定條件下，用CO處理燃煤煙氣中的SO2可生成液態硫，實現硫的回收。

己知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1

S(l)+O2(g)SO2(g)△H=-296kJ·mol-1

則用CO處理燃煤煙氣中SO2的熱化學方程式是__________________________________，該反應的平衡常數表達式為K=_________________________。

(2)研究發現利用反應4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)可消除NO的污染。當NH3與NO的物質的量之比分別為1∶3、3∶1和4∶1時；NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示，則：

①一定溫度下密閉的恒壓容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是___________(填字母)。

a．4v逆(N2)=v正(O2)

b．混合氣體的密度保持不變

c．c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4

d．單位時間內斷裂12molN-H鍵的同時斷裂4molN≡N鍵

②曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為_______mg/(m3·s)。

③曲線b對應的NH3與NO的物質的量之比是___________，做出該判斷的理由是___________。

(3)采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時進行脫硫、脫硝的處理。已知，溫度為323K時，在濃度為5×10-3mol·L-1的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的混合氣，反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表：

離子	SO42-	SO32-	NO3-	NO2-	Cl-
c/(mol·L-1)	8.35×10-4	6.87×10-6	1.5×10-4	1.2×10-5	3.4×10-3

則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式為_______________________________；增大壓強，NO的轉化率__________(填“提高”、“不變"或“降低”)。

Answer 1

【答案】 2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l)△H=-270kJ/mol K= bd 1.5×10-4 3∶1 NH3與NO物質的量比值越大，NO的脫除率越高 4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+2H2O+3Cl- 提高

【解析】（1）將第二個方程式×（-1）再加上第一個方程式得到：2CO(g) + SO2(g) = 2CO2(g) + S(l) △H=-270kJ/mol。該反應的平衡常數表達式為：K=。

（2）①反應方程式中的速率比英國等于其系數比，所以應該是v逆(N2)=4v正(O2)，選項a錯誤。反應容器恒壓，根據阿伏加德羅定律的推論，同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質量（分子量）的比，所以混合氣體的密度不變就是混合氣體的平均分子量不變。反應中所有物質都是氣體，所以氣體的總質量不變，平均分子量也不變，得到氣體的總物質的量不變，因為兩邊系數不等，所以氣體物質的量不變說明反應達平衡，進而說明選項b正確。濃度的比例關系，不能說明達平衡，因為沒有說明比例不變，有可能是某個瞬間達到這個關系，過了這個瞬間，又發生了變化，所以選項c錯誤。單位時間內斷裂12molN-H鍵說明有4mol氨氣參與了反應，同時斷裂4molN≡N鍵說明有4mol氮氣進行了逆反應，所以說明反應達平衡，選項d正確。答案為bd。

②從圖中得到A點的NO脫除率為55%，B點的NO脫除率為75%，即從A到B時NO的脫除率增加了20%，所以反應的NO為6×10-4×20%=1.2×10-4mg/m3，時間為0.8s，所以反應的速率為 mg/(m3·s)。

③NH3與NO的物質的量之比越大，NO的脫除率越高，所以曲線b對應的NH3與NO的物質的量之比是3:1。

（3）混合氣體通過NaClO2的溶液后，N元素主要轉化為NO3-，所以NO應該被氧化為NO3，方程式為：4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+2H2O+3Cl-。增大壓強平衡正向移動，NO的轉化率升高。