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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】如果 2 克 CH4 含有 x 個(gè)分子，那么 22 克 CO2 中所含分子數(shù)是（）

A. x B. 4x C. 0.5x D. 3x

【答案】B

【解析】試題分析：阿伏加德羅常數(shù)x×16/2=8x，22gCO2所含分子數(shù)22×8x/44=4x，故選項(xiàng)B正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題．

（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為．
（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為，總反應(yīng)的離子方程式為．有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（填序號(hào)）．
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為．
此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某含鐵鹽化學(xué)式為Na2FeO4，具有較強(qiáng)的殺菌消毒功能，是一種綠色、無污染的凈水劑，其中鐵元素的化合價(jià)是

A. +2B. +3C. +4D. +6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到100mL某濃度HNO3溶液中，兩者恰好反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有NO氣體，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（）
A.加入合金的質(zhì)量不可能為6.6g
B.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C.生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100 mL
D.生成NO氣體體積為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

化合物	相對(duì)分子質(zhì)量	密度 /（gcm﹣3）	沸點(diǎn)/℃	溶解度 /（g/100g水）
正丁醇	74	0.80	118.0	9
冰醋酸	60	1.045	118.1	互溶
乙酸正丁酯	116	0.882	126.1	0.7

操作如下：
①在50mL圓底燒瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴濃硫酸，投入沸石．安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）及回流冷凝管．
②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗滌，再水洗，最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶，干燥．
③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1g乙酸正丁酯．
請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）冷水應(yīng)該從冷凝管（填“a”或“b”）端管口通入．
（2）進(jìn)行分液操作時(shí)，使用的漏斗是（填選項(xiàng)）．

（3）儀器A中乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯的化學(xué)方程為．
（4）步驟①“不斷分離除去反應(yīng)生成的水”的目的是．
（5）步驟②中用10% Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層，該步操作的目的是
（6）乙酸正丁酯的產(chǎn)率為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是(　　)

A.氫氣還原氧化銅B.膽礬失去結(jié)晶水

C.酸堿中和反應(yīng)D.二氧化硫與氧化鈣的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2 通入體積為 50mL 的 NaOH 溶液中，為了測定應(yīng)后溶液的成分，向其中滴加 1.0mol/L 的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成 CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的關(guān)系如圖所示。

（1）OA 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________。

（2）溶液中溶質(zhì)是：_____________，其物質(zhì)的量之比為______________。

（3）原 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（4）原 NaOH 溶液中通入 CO2 氣體體積_________mL。

（5）當(dāng)向 NaOH 溶液中通入少量 CO2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是 NaOH 和 Na2CO3，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明該溶質(zhì)的組成，請(qǐng)補(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量溶液于試管中，加入足量 BaCl2溶液	___________	說明溶液中含有 Na2CO3
___________	___________	說明溶液中含有 NaOH