【題目】有關(guān)儀器的零刻度說法正確的是
A. 量筒的“0”在下方B. 滴定管的“0”在上方
C. 移液管的“0”在尖嘴處D. 托盤天平的“0”在刻度盤的中央
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是
A. C2H6O只有一種結(jié)構(gòu)
B. 分子式符合C5H11Cl 的化合物有6種
C. 已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為3種
D. 菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，它與硝酸反應(yīng)，可生成10種一硝基取代物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列操作，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中
②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸
③澄清石灰水溶液中緩慢通入二氧化碳至過量
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸
A．①② B．①③ C．①④ D．②③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A. 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O
B. 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH-=H2O+NH3↑
C. 氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
D. 單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO+H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】除去乙酸乙酯中含有的少量的乙酸，最好的處理方法是
A. 蒸餾 B. 用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液
C. 水洗后分液 D. 用飽和食鹽水洗滌后分液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于能量變化的說法正確的是（ ）
A. 化學(xué)反應(yīng)通常伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種
B. 需要在高溫條件下才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C. 因?yàn)?O2
2O3是吸熱反應(yīng)，所以O(shè)3比O2更穩(wěn)定
D. 吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）CH3COOH是最常見的有機(jī)弱酸。
①CH3COOH的電離方程式為_____________。
②CH3COONa溶液呈堿性，原因是__________（填“CH3COO-”或“Na+”）水解引起的。
③ 在CH3COONa溶液中，c(Na+)_______c(CH3COO-)、（填“＞”“=”或“＜”）
（2）已知：反應(yīng)C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)的△H＝131.3kJ/mol
① 該反應(yīng)是反應(yīng)__________（填“吸熱”或“放熱”）。
② 若反應(yīng)消耗24gC(s)，則反應(yīng)的熱效應(yīng)為__________。
（3）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol 通入容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(H2O)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
① 2 min 內(nèi)，vCO=__________。
② 該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。
③ 其他條件不變，再充入0.1molCO和0.1molH2O(g)，達(dá)到平衡時(shí)CO 的休積分?jǐn)?shù)_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）下圖為直流電源電解CuSO4溶液的裝置，C1和C2都為石墨電極，請(qǐng)回答下列問題：
① C1作_________（填“陽(yáng)極”或”陰極”）。
② C2極電極反應(yīng)式為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如右圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：
（1）打開K2 ，合并K1 ，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為 極，A極的電極反應(yīng)式為 。若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為 ， K+移向 極（填A(yù)、B）
（2）打開K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是 。
②B電極上的電極反應(yīng)式為 ，總反應(yīng)化學(xué)方程式是 。
③反應(yīng)一段時(shí)間后打開K2 , 若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2mL， 將溶液充分混合，溶液的pH約為 。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的 。
（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K1，合并K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是 ，電極反應(yīng)式是 ，反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度 （填“增大”、“減小”、“不變”）。
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