Question

【題目】在一定溫度下，l0mL 0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A．0～6min的平衡反應(yīng)速率：v（H2O2） ≈3.3×10-2mol/（L·min）

B． 6~10min的平衡反應(yīng)速率：v（H2O2） <3.3×10-2mol/（L·min）

C． 反應(yīng)到6min時(shí)， c （H2O2）=0.30mol/L

D．反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2分解了50%

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：2H2022H2O+O2↑；A．0～6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（O2）=×10-3=0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，v（H202）=≈3.3×10-2mol/（Lmin），故A正確；B．=3.73，=1.88，3.73＞1.88，故單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H202）＜3.3×10-2mol/（Lmin），故B正確；C．6min時(shí)，c（H2O2）=0.40-=0.20mol/L，故C錯(cuò)誤；D．6min時(shí)，H2O2分解的分解率為：×100%=50%，故D正確，故選C。