【題目】已知X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法正確的是
Y | ||
X | ||
Z |
A.Y是非金屬性最強(qiáng)的元素
B.Z是金屬元素
C.Y的原子序數(shù)為a－7
D.X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A. 將物質(zhì)的量濃度為10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性
B. 如圖表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則HB是強(qiáng)酸
C. 25℃時(shí)，pH＝2的1．0 L醋酸溶液中水電離出的H+的數(shù)目為10-12NA
D. 某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)一定是熵增的反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】日前正在研發(fā)的兩種由電化學(xué)制取氨的裝置如圖1和圖2所示：
下列說法正確的是
A. 工作時(shí)，O2-向X極移動(dòng)，H+向Z極移動(dòng)
B. 兩個(gè)電解池的電解總反應(yīng)方程式完全相同
C. 兩個(gè)電解池生成相同量NH3時(shí)，電路中流過電子的物質(zhì)的量相同
D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,兩種電解池中電解質(zhì)不斷減少，需及時(shí)補(bǔ)充電解質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組數(shù)據(jù)比較，前者比后者小的是
A.氯水與氨水中微粒種類B.乙烷與苯分子中碳碳鍵鍵長
C.氯化銫與氯化鈉的熔點(diǎn)D.Al2O3與AlCl3的熔點(diǎn)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海水中含有豐富的鎂資源．某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案： 
模擬海水中的 | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl﹣ | HCO3﹣ |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10﹣5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9；Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10﹣6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ． 下列說法正確的是（ ）
A.沉淀物X為CaCO3
B.濾液M中存在Mg2+ ， 不存在Ca2+
C.濾液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760﹣2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并對含量進(jìn)行測定． 
（1）儀器A的名稱是 ， 水通入A的進(jìn)口為
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 ．
（3）除去C中過量的H2O2 ， 然后用0.0450mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的（填數(shù)字編號）；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為
（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：g/L．
（5）該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高的原因是，利用現(xiàn)有裝置的改進(jìn)措施是： ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，在25 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，液pH與CH3COOH溶液體積關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是
A. a＝12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
B. C點(diǎn)時(shí)溶液中有: c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)>c(OH－)
C. D點(diǎn)時(shí)溶液中有: c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c (Na+)
D. 曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有: c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+) >c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。
（1）己知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1
2C(S)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式c(N2)·c2(CO2)/ c(NO)·c2(CO)為: 請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。
（2）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)
CH2=CH2(g)+4H2O(g)
己知不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是_____(填序號)。
①不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大
②N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)小
③溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
（2）在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生上述(1)中某反應(yīng)，如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系。
回答下列問題:
①溫度：T1_______T2(填“<“ 或“>”)。
②某溫度下，若反應(yīng)進(jìn)行到10 分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí)，容器的體積為2L，則此時(shí)的平衡常數(shù)K=___(結(jié)果精確到兩位小數(shù))；用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V(CO)=_______。
③若在D點(diǎn)對反應(yīng)容器降溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的______點(diǎn)。
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