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在水溶液中能大量共存的一組離子是( )

A．Al³⁺、Na⁺、HCO₃^－、SO₄²^－	B．H⁺、Fe²⁺、ClO^－、Cl^－
C．Na^＋、Ag^＋、Cl^－、SO₄²^－	D．K⁺、Ba²^＋、NO₃^－、Cl^－

解析試題分析：A組離子中Al³⁺與HCO₃^－發生雙水解不能共存；B組離子中H⁺、Fe²⁺、ClO^－因發生氧化還原反應而不能大量共存；C組離子中Ag^＋與Cl^－反應生成沉淀不能大量共存；D組離子能大量共存，故選D。
考點：本題考查的是幾種離子共存問題。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（）

A．鋁溶于燒堿溶液：Al+2OH^－＝AlO₂^－+H₂↑

B．用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu²⁺+ 2H₂O

2Cu↓ +O₂↑ +4H⁺

C．用FeCl₃飽和溶液制備Fe(OH)₃膠體：Fe³⁺+3H₂O(沸水)

Fe(OH)₃(膠體)+3H⁺

D．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液。當Pb(CH₃COO)₂溶液中通入H₂S氣體時有黑色沉淀生成：Pb²⁺+H₂S＝PbS↓+2H⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是

A．向酸化的FeSO₄中加入H₂O₂溶液：2Fe²^＋＋2H^＋＋H₂O₂=2Fe³^＋＋2H₂O

B．向NaHCO₃溶液中加入足量Ba(OH)₂的溶液：Ba²^＋＋2HCO₃^-＋2OH^－=2H₂O＋BaCO₃↓+ CO₃^2-

C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO₂：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O—→2C₆H₅OH＋CO₃^2-

D．向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液：Al(OH)₃＋3OH^－=Al(OH)₃↓

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的鹽酸時，發現生成沉淀物質的量隨鹽酸的體積變化如下圖所示。由此可知原溶液中

A．不含SO₄^2-

B．含有的陰離子一定是OH^-、AlO₂^-、SiO₃^2-

C．含有的陰離子一定是OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-

D．含有AlO₂^-與SiO₃^2-的物質的量之比為3:1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃²^?、SO₄²^?、NO₃^?中的幾種。①加入鋁片，產生無色無味的氣體；②加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是

A．溶液中一定不含CO₃²^?，可能含有SO₄²^?和NO₃^?

B．在滴加NaOH溶液物質的量為0.5至0.7mol時，發生的離子反應為：Al³⁺＋4OH^-＝[Al(OH)₄ ]^-

C．溶液中的陽離子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

D．n(H⁺)∶n(NH₄⁺)∶n(Mg²⁺) =2∶4∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．1.0 mol·L^–1的KNO₃溶液：H^＋、Fe²^＋、Cl^－、SO₄²^－

B．甲基橙呈紅色的溶液：NH₄^＋、Ba²^＋、AlO₂^－、Cl^－

C．c(H⁺)=10^–12 mol·L^–1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

D．加入苯酚顯紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄⁺、Cl^－、Mg²^＋、Ba²^＋、CO₃²^—、SO₄²^—，現取三份100 mL溶液進行如下實驗：
(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生；
(2)第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.06 mol；
(3)第三份加入足量BaCl₂溶液后，所得沉淀經洗滌、干燥、稱量為6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據上述實驗，以下推測正確的是(　　)