Question

（1）化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內容．根據你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是

 

（填寫下列各項序號）．
A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶
B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C．配制H₂SO₄溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
E．Na₂CO₃溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
F．將用水潤濕的pH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液的pH
（2）化學實驗中，不正確的操作會對實驗結果的準確性造成一定的影響，請用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白：
①實驗時未用標準溶液潤洗滴定管，則測得錐形瓶中待測液的濃度

 

實際濃度．
②用托盤天平稱取10.4g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質量

 

10.4g．
③用容量瓶配制500mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液，定容時仰視刻度線，所得溶液的物質的量濃度

 

0.1mol?L^-1．
（3）玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器．下列過程中，一般不需要玻璃棒的是

 

（填寫編號）．
①用pH試紙測定Na₂CO₃溶液的pH
②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應過程中的能量變化
⑤實驗室用新制備的FeSO₄溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀．

Answer 1

分析：（1）A．實驗室做實驗剩余的藥品，也要“三不”：不拿出實驗室，不拿隨意丟棄，不能放回原瓶．若有剩余再放回原試劑瓶，則會污染藥品；
B．盛放過石灰水的試劑瓶上會有碳酸鈣生成，用稀鹽酸洗滌，會與碳酸鈣反應，從而除掉碳酸鈣；
C．配制硫酸溶液時，可先在燒杯中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸，量筒不能作反應容器；
D．NaOH固體具有強腐蝕性，易潮解，應放玻璃容器中稱量；托盤天平的使用，應“左物右碼”；
E．碳酸根離子和硅酸根離子水解顯堿性，和玻璃中的二氧化硅反應；
F．用水濕潤pH試紙稀釋了待測溶液；
（2）①根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(標準)

分析誤差；
②天平的使用方法是左物右碼，左盤的質量等于右盤的質量加游碼的質量，即藥品質量=砝碼質量+游碼質量，如果位置放反，根據左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，列等式進行計算；
③根據c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷；
（3）制備膠體時，不能攪拌，防止膠體聚沉，制備氫氧化亞鐵時，應避免和空氣接觸而被氧化．

解答：解：（1）A．若有剩余再放回原試劑瓶，則會污染藥品，注意“三不一要”，要放指定位置，故A錯誤；
B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶，故B正確；
C．量筒不能作反應容器，受熱不均，可能會炸裂，應在燒杯中稀釋濃硫酸，故C錯誤；
D．NaOH固體具有強腐蝕性，易潮解；且應“左物右碼”，故D錯誤．
E．碳酸根離子和硅酸根離子水解顯堿性，和玻璃中的二氧化硅反應，生成硅酸鈉是礦物膠粘結瓶口和瓶塞，故E正確；
F．不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結果不準確，跟不能將試紙插入到鹽酸中，故F錯誤；
故答案為：BE；
（2）①裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，濃度減小，造成V（標準）偏大，由c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(標準)

可知c（標準）偏大，則測得待測液的濃度偏大，故答案為：＞；
②由藥品的質量═左盤質量=右盤的質量+游碼的質量可知：砝碼質量=藥品質量+游碼的質量，所以藥品質量=砝碼質量-游碼質量，即藥品質量=10.0g-0.4g=9.6g，故答案為：＜；
③若定容時仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏低，故所得溶液濃度小于0.1mol/L，故答案為：＜．
（3）①用pH試紙測定Na₂CO₃溶液的pH，可應玻璃棒蘸取溶液，故需要；
②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液，可用玻璃棒攪拌、引流，故需要；
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，不能用玻璃棒攪拌，防止膠體聚沉，故不需要；
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應過程中的能量變化，可用玻璃棒攪拌，以使反應充分進行，故需要；
⑤實驗室用新制備的FeSO₄溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀，不能攪拌，防止氫氧化亞鐵與空氣接觸被氧化，故不需要；
故答案為：③⑤．

點評：本題綜合考查實驗方案的評價以及溶液的配制等知識，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握實驗操作的注意事項，難度不大．