Question

【題目】工業上常用煤和水作原料經過多步反應制得氫氣，其中一步反應原理為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下面選項的條件中可判斷該反應達到平衡狀態的是

A、單位時間內消耗1mol的H2O同時生成1mol的H2

B、兩個H—O鍵斷裂的同時有四個C—O鍵斷裂

C、反應容器內的密度不再發生變化

D、混合氣體的相對分子質量不發生變化

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A. 單位時間內消耗1mol的H2O，表示的是正反應速率，生成1mol的H2 表示的也是正反應速率，無法說明反應達到平衡狀態，A項錯誤；B.兩個H—O鍵斷裂表示的正反應速率，四個C—O鍵斷裂表示的是逆反應速率，且正、逆反應速率相等，說明反應達到平衡狀態，B項正確；C.在恒容密閉容器中，質量和體積始終不變，則密度始終不變，所以反應容器內的密度不再發生變化不能說明反應達到平衡狀態，C項錯誤；D.該反應是氣體系數和不變的可逆反應，根據M=m÷n，混合氣體的相對分子質量始終不發生變化，所以相對分子質量不能作為達到平衡的標志，D項錯誤；答案選B。