Question

【題目】金屬和非金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的運用，請回答下列問題：

（1）硅單質(zhì)、硅的氧化物、硅酸鹽產(chǎn)品在日常生活中廣泛的運用：

①硅在周期表中的位置：

②硅酸鈉是為數(shù)不多的溶于水的硅酸鹽，硅酸鈉顯 性，向硅酸鈉溶液中通入足量CO2有白色沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

（2）銅不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍色溶液。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是

（3）納米金屬鐵能高效地降解毒性強、難生物降解的有機鹵化物，科技工作者利用Fe2O3和CH4在一定條件下制得納米級單質(zhì)鐵，同時兩種可燃性氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

（4）Fe3O4是磁鐵礦的主要成分，F(xiàn)e3O4可用于制造錄音磁帶和電訊器材等。高溫下，鋁粉能與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。34.8g Fe3O4與足量稀硝酸反應(yīng)，被還原HNO3的物質(zhì)的量為 mol。

Answer 1

【答案】（1）①第三周期第IVA族 ②堿性 SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-

（2）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2分） 酸性（1分）

（3）Fe2O3+3CH4=2Fe+CO+6H2（2分）

（4）8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 （2分） 0.05（2分）

【解析】

試題分析：（1）①硅是14號元素，有三層電子，最外層有4個電子，則硅在周期表中的位置是第三周期第IVA族。

②硅酸鈉是強堿弱酸鹽，硅酸根離子水解，所以硅酸鈉溶液顯堿性；酸性：碳酸>硅酸，所以向硅酸鈉溶液中通入足量CO2有白色沉淀硅酸產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-。

（2）在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍色溶液，該溶液是硫酸銅溶液，說明銅、H2O2和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。在該反應(yīng)中，銅元素的化合價由0價升高到+2價，H2O2中O元素的化合價由-1價降低到-2價，硫酸中各元素的化合價沒有發(fā)生變化，硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性。

（3）Fe2O3和CH4在一定條件下制得納米級單質(zhì)鐵，同時兩種可燃性氣體，這兩種氣體分別為氫氣和CO，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe2O3+3CH4=2Fe+CO+6H2。

（4）高溫下，鋁粉能與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成氧化鋁和鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3。34.8g Fe3O4的物質(zhì)的量為34.8g÷232g/mol=0.15mol，四氧化三鐵與足量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）3+NO+14H2O，則被還原HNO3的物質(zhì)的量為0.15mol÷3=0.05mol。