【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D. 工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
【答案】B
【解析】試題分析：A、汽水瓶中存在平衡H2CO3
H2O+CO2，打開汽水瓶時，壓強降低，平衡向生成二氧化碳方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，A正確；B、鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，主要發生電化學腐蝕，不能用勒夏特列原理解釋，B錯誤；C、氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應是一個可逆反應，Cl2+H2OHClO+H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當于氯氣溶于水的反應中增加了大量的生成物氯離子，根據勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，氯氣溶解量減小，可以勒夏特列原理解釋，C正確；D、工業上生產硫酸存在平衡2SO2+O22SO3，使用過量的空氣，增大氧氣的濃度，平衡向正反應移動，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，D正確；答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 糖類化合物具有相同的官能團
B. 酯類物質是形成水果香味的主要成分
C. 苯與濃溴水在催化劑作用下反應生成溴苯
D. 蛋白質的水解產物都含有羧基和羥基
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【題目】聚合物G可用于生產全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用。有關轉化關系如下：
已知：CH3CH2CH2Br + NaOH
CH3CH2CH2OH + NaBr
請回答下列問題：
（1）物質A的分子式為__________，E的結構簡式為__________；
（2）反應①~④中屬于加成反應的是________________；
（3）寫出由C生成D的化學方程式____________________________________________；
（4）寫出由F生成聚合物G的化學方程式__________________________。
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【題目】下列各溶液中，Na+濃度最大的是（ ）
A. 4L 0.5 mol/LNaCl溶液 B. 1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液
C. 0.8L 0.4 mol/LNaOH溶液 D. 2L 0.15 mol/LNa3PO4溶液
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【題目】某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器里發生下列反應：
①C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)， ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
當反應達到平衡時，c(H2)=1．9 mol·L－1,c(CO)=0．1 mol·L－1。則下列敘述正確的有
A．CO在平衡時轉化率為10%
B．平衡濃度c(CO2)=c(H2)
C．平衡時氣體平均相對分子質量約為23．3
D．其他條件不變時，縮小體積，H2O(g)的轉化率隨之降低
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【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為_________
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為_________．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的______倍；
②達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時________（填“增大”“減小”或“相等”）．
（4）此反應達平衡后，若只加大體系壓強，Z的物質的量減少，若Y是氣體，則X的狀態是_______。
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