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在鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上發生的電極反應是

A．2H⁺＋2e^－＝H₂	B．Fe²⁺＋2e^－＝Fe
C．2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^－	D．Fe³⁺＋e^－＝Fe²⁺

吸氧腐蝕時，正極上發生的電極反應2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^－，負極上Fe―2 e^－＝Fe²^＋ ,C正確，選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：
2CH₃OH+3O₂+4KOH 2K₂CO₃+6H₂O

（1）請回答：
甲電池是         裝置，B（石墨）電極的名稱是                。
（2）寫出下列電極反應式：
通入CH₃OH 的電極的電極反應式是：                                 ，
B（石墨）電極的電極反應式為：                                      。
（3）乙池中反應的化學方程式為                                             。
（4）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上轉移電子       mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)如圖甲、乙是電化學實驗裝置．

(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應式為_______________________________________；
②乙中總反應的離子方程式為_____________________________________

____；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發現試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反應中Cl₂和I₂的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為________________________。
(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應式為___________________________________。
②如果起始時乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO₄溶液(25℃)，一段時間后溶液的pH變為1，若要使溶液恢復到電解前的狀態，可向溶液中加入________(填寫物質的化學式)________ g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2008年10月8日，美籍華裔科學家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學獎。16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調查項目，榮獲“美國西屋天才獎”。下列敘述正確的是

A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程

B．將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕

C．純銀質物品久置表面變暗，是銀發生吸氧腐蝕的結果

D．鋼板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發生反應：Fe-3e^-==Fe³⁺,繼而形成鐵銹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在稀硫酸中插入一塊鐵片，再加入下列物質，可使鐵片迅速發生腐蝕的是（）

A．稀鹽酸

B．氫氧化鈉固體

C．硫酸銅晶體

D．氯化鉀晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，在置于空氣的容器里盛有NaCl溶液，再放入纏繞銅絲的鐵釘，下列敘述正確的是

A．銅絲表面有氣泡產生

B．鐵釘上發生的反應為：Fe -2e^- = Fe²⁺

C．一段時間后鐵釘上出現紅色物質

D．如果把銅絲換成鎂條，會加快鐵釘的溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

酸雨多發地區，鋼鐵發生電化學腐蝕時，正極上發生的主要電極反應是

A．2H₂O + O₂ + 4e^－＝ 4OH^－	B．Fe － 2e^－＝ Fe²⁺
C．2H⁺+ 2e^－＝　　H₂↑	D．Fe －3 e^－＝ Fe³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上發生的反應為

A．2Fe-4e →2Fe²⁺

B．2Fe²⁺+4e →2Fe

C．2H₂O+O₂+4e →4OH^－

D．Fe³⁺+e →Fe²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現已確認，CO、SO₂和NO_x的排放是造成大氣污染的重要原因。
（1）用CO₂和氫氣合成CH₃OH具有重要意義，既可以解決環境問題，還可解決能源危機。已知CH₃OH具有重要意義，既可以解決環境問題，還可解決能源危機。已知CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為—726.5kJ/mol、—285.8kJ/mol，寫出工業上用CO₂和H₂合成CH₃OH的熱化學方程式：。
（2）用鉑作電極，一極通入空氣，一極通入CH₃OH（l），與KOH溶液可組成燃料電池，其負極反應式為 ___。溶液中的陰離子向極定向移動。
（3）如圖是一個電化學裝置示意圖，用CH₃OH—空氣燃料電池作此裝置的電源。

①如果A為粗銅，B為純銅，C為CuSO₄溶液。該原理的工業生產意義是。
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO₃溶液。通電后，
若B極增重10.8 g，該燃料電池理論上消耗____mol甲醇。（計算結果保留兩位有效數字）
（4）常溫下向1L、0.2 mol/L NaOH溶液中通入4.48 L（標準狀況）的
SO₂（忽略混合后溶液體積的變化），若測得溶液的pH<7，則溶液中c（SO₃^2—）_ c（H₂SO₃）（填“>”、“<”、或“=”）。有關該溶液中離子濃度關系的判斷正確的是（填字母編號）。

A．c（S

O₃^2—）十c（OH^—）+c（HSO₃^—）=c（Na⁺）+c（H⁺）

B．c（H₂SO₃）+c（HSO₃^—）+c（SO₃^2—）=" 0.2" mol/L

C．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2—）十c（OH^-）

D．c（Na⁺）>c（H⁺）>c（HSO₃^—）>c（OH^—）

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