【題目】下列屬于氧化還原反應的是
A. 2KBr + Cl2＝2KCl + Br2 B. CaCO3＝CaO +CO2↑
C. SO3 + H2O＝H2SO4 D. MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓ + NaCl
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【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數
CH3COOH
CH3COO-+H+ K1=1.75×10-5 △H1＞0
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2=5.71×10-10 △H2＞0
常溫下，將等體積、等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，則下列敘述正確的是( )
A．對混合溶液進行微熱，K1增大、K2減小
B．混合溶液的pH＞7
C．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，則c(CH3COO-)減小
D．混合溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)
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【題目】下列物質中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（ ）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3 ④Al．
A.③④
B.②③④
C.①③④
D.全部
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【題目】恒溫(1100℃）恒容密閉容器中發生反應：Na2SO4(s）+4H2(g）
Na2S(s）+4H2O(g）．下列說法正確的是( ）
A．該反應的平衡常數表達式K=c(H2O）/c(H2）
B．若容器內氣體的密度或壓強保持不變，均說明該反應已達到平衡狀態
C．若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達平衡時H2的轉化率不變
D．若初始時投入2.84gNa2SO4與一定量H2，反應達平衡時容器內固體共有2.264g，則Na2SO4的轉化率為50%
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【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO２而變質。
（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經變質，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。
（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。
①A中發生反應離子方程式為_____________________。
②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________。
③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）
④寫出裝置C中發生的所有反應的化學方程式_____________，______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。
a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫
b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積
⑦讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為__________________。
⑧實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）
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【題目】我們的生活離不開化學。下列對化學生活的敘述，錯誤的是 ( )
A. “沙里淘金”是利用金與沙的密度相差較大而將沙淘走使金留下。
B. 化學上所指的 “雜質”，有的本來無害且很有價值，即使有害無價值的也應設法變廢為寶。
C. 為了親身體驗物質的性質，我們有必要親口嘗一嘗物質的味道。
D. 晾曬衣服實際上也是“蒸發”。
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【題目】100℃時，水的離子積為1×10-12，若該溫度下某溶液中的H+ 濃度為1×10-7mol/L則該溶液是
A．酸性 B．堿性 C．中性 D．無法判斷
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【題目】恒溫條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g）
N2O4(g）達到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是( ）
A．若體積減小一半，壓強增大，V正增大，V逆減小
B．平衡向右移動，混合氣體顏色一定會變淺
C．若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
D．平衡向右移動，混合氣體的平均相對分子量減小
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【題目】NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性 KMnO4溶液與 NaNO2。的反應方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是( )
A．該反應中 NO2被還原 B．反應過程中溶液的pH 減小
C．生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D．□中的粒子是 OH-
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