Question

【題目】已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c（H+）= mol/L

D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析:A．因酸堿的強弱未知，a=b，只能說明酸堿恰好完全反應，但如為強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，A項錯誤；B．因溫度未知，則pH=7不一定為中性，B項錯誤；C．混合溶液中，c（H+）=mol/L，根據c（H+）×c（OH-）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH-）=mol/L，溶液呈中性，C項正確；D．任何溶液都存在電荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-），不能確定溶液的酸堿性，D項錯誤；答案選C。