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下列關于濃HNO₃與濃H₂SO₄的敘述正確的是

A．常溫下都不可用鐵制容器貯存	B．常溫下都能與銅較快反應
C．露置于空氣中，溶液質(zhì)量均減輕	D．露置于空氣中，溶液濃度均降低

A：鐵在常溫下在兩者中均鈍化，所以均可用鐵制容器貯存；Ｂ：前者常溫下可與銅反應，但后者不反應；C：前者為揮發(fā)性酸，后者為高沸點酸，具有吸水性，故露置于空氣中，前者溶液質(zhì)量減輕，后者增大；D：露置于空氣中，前者的溶質(zhì)減少，后者的溶劑增多，所以溶液濃度均降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）面粉增白劑主要包括過氧化苯甲酰(俗稱面粉增白劑)和過氧化鈣兩種物質(zhì)。其中過氧化鈣(CaO₂)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中還常用于種子消毒、藥物制造、油脂漂白及魚池增氧等，還可以作為高溫氧化劑。已知：過氧化鈣與CO₂反應有氣體生成，而將SO₂通入過氧化鈣粉末中也有氣體生成。有人提出CO₂、SO₂與過氧化鈣的反應原理相同，但也有人提出SO₂具有較強的還原性，CO₂無強還原性，反應原理不相同。據(jù)此設計如下實驗操作進行判斷。
實驗一：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如下：

(1)試劑A可以選用________，試劑B的作用是________。
(2)裝置E用于測定氧氣的體積，請在方框中畫出裝置圖。
(3)實驗測得裝置C中過氧化鈣質(zhì)量增加了m₁ g，裝置D質(zhì)量增加了m₂ g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標準狀況下)，用上述有關測量數(shù)據(jù)判斷，SO₂未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V——m₁關系式。
未被氧化：____________，部分被氧化：____________，
完全被氧化：____________。
若SO₂完全被氧化，寫出反應的化學方程式：___________________________。
實驗二：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO₂，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO₂反應的特點。
提出假設：
假設1：反應后固體只有________，證明SO₂未被氧化；
假設2：反應后固體中只有________，證明SO₂完全被氧化；
假設3：________________________________________________________。
實驗探究：
(4)設計實驗，證明假設3是正確的，簡要回答實驗過程、現(xiàn)象和結(jié)論：______
_____________________________________________________________。
實驗評價：
(5)實驗過程中SO₂的通入量直接影響探究實驗結(jié)果的科學性，請簡要說明原因：___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將過量的SO₂氣體通入下列溶液中，最終沒有沉淀的是（）

A．Na[Al(OH)₄]

B．BaCl₂

C．Ba(NO₃)₂

D．NaSiO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的SO₂氣體和Cl₂同時作用于濕潤的紅色布條，則布條的顏色（ �。�

A．變白色

B．變無色

C．不褪色

D．先褪色后又復原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實解釋正確的是（）

	現(xiàn) 象	解釋
A	濃HNO₃在光照條件下變黃	濃硝酸不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生NO₂能溶于濃硝酸
B	KI淀粉溶液中通入Cl₂，溶液變藍	Cl₂能與淀粉發(fā)生顯色反應
C	某溶液中加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成	說明該溶液中含有SO₄²^－
D	向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧	說明濃硫酸具有脫水性