【題目】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是( )
A. a＝6.00
B. 同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變
C. b<318.2
D. 不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同
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【題目】以下提到的與鹽的水解有關的說法是( )
①明礬可以做凈水劑 ②實驗室配制FeCl3溶液時，往往在FeCl3溶液中加入少量鹽酸
③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產生氫氣
⑤草木灰與氨態氮肥不能混合施用 ⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性
A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
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【題目】15gA物質和10.5gB物質完全反應，生成7.2gC物質，1.8gD物質和0.3molE物質，則E物質的摩爾質量是（ ）
A. 100g/mol B. 111g/mol C. 55g/mol D. 55g
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【題目】A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)： 下列判斷正確的是:（ ）
A.X元素可能為Al B.X元素一定為非金屬元素
C.反應①和②互為可逆反應 D.反應①和②不一定為氧化還原反應
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【題目】下面的說法正確的是（ ）
A.蔗糖與麥芽糖水解產物均能與新制氫氧化銅懸濁液反應
B.蔗糖與麥芽糖均能發生銀鏡反應
C.用溴水不能鑒別苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯
D.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH
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【題目】已知：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) ΔH=Q，其平衡常數隨溫度變化如下表所示：
溫度/℃ | 400 | 500 | 850 |
平衡常數 | 9.94 | 9 | 1 |
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數表達式為 ，該反應的Q 0。
（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發生上述反應，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，則0~4min時平均反 應速率v(CO)= 。
（3）若在500 ℃時進行，且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉化率為 。
（4）若在850℃時進行，設起始時CO和H2O(g)共為1mol，其中水蒸氣的體積分數為x平衡時CO的轉化率為y，試推導y隨x變化的函數關系式為 。
（5）某電化學裝置可實現2CO2=2CO+O2的轉化，使CO重復使用。已知該反應的陽極應為4OH--4e-=2H2O+O2，則陰極反應式為 。
（6）有人提出可以設計反應2CO=2C+O2(ΔH>0)來消除CO的污染，請判斷上述反應能否發生 (填“可能”或“不可能”)，理由是 。
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【題目】某課外小組分別用圖中所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。
請回答：
Ⅰ.用甲圖裝置進行第一組實驗。
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________(填序號)。
A．鋁 B．石墨 C．銀 D．鉑
（2）N極為_______（填 “正” “負” “陰” “陽”）電極，發生反應的電極反應式為__________。
（3）實驗過程中，SO42－________(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現象有_____。
Ⅱ.用乙圖裝置進行第二組實驗。實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現象：兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料得知，高鐵酸根離子(FeO
)在溶液中呈紫紅色，且需堿性環境才可產生。
（4）電解過程中，X極區溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（5）電解過程中，Y極發生的電極反應為_______________和____________________。
（6）若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質量減少________g。
（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2。該電池正極發生的反應的電極反應式為__________________________________。
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【題目】下列離子在無色堿性溶液中能大量共存的是
A. Al3+，K+，CO32-，SO32- B. Na+，Ba2+，Cl-，NO3-
C. Na+，Cl-，Ca2+，MnO4- D. K+，H+，SO42-，Cl-
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