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【題目】0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋，下列有關稀釋后溶液的說法正確的是

A. 電離程度不變

B. 溶液中離子總數增多

C. 溶液導電性增強

D. 溶液中醋酸分子增多

【答案】B

【解析】

醋酸為弱酸，存在電離平衡，CH3COOH CH3COO-+ H+，加水稀釋，促進醋酸的電離，據此分析解答。

A. 加水稀釋，促進電離，電離程度變大，故A錯誤；B. 加水稀釋，促進電離，CH3COOH CH3COO-+ H+平衡右移，溶液中離子總數增多，故B正確；C. 加水稀釋，溶液中的離子濃度減小，溶液導電性減弱，故C錯誤；D. 加水稀釋，促進電離，CH3COOH CH3COO-+ H+平衡右移，溶液中醋酸分子減少，故D錯誤；故選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0 mol N2和x mol H2發生如下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，20 min后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質的量為1.6 mol，容器內的壓強變為原來的80%。請回答下列問題：

（1）20 min內，υ(N2)=____________________。

（2）該反應的熱化學方程式為______________________________。

（3）下列敘述中能表示該反應達到平衡狀態的是_________(填序號)。

①N2體積分數保持不變

②單位時間斷裂0.3 mol H-H鍵，同時生成0.6 mol N-H鍵

③混合氣體的密度不再改變

④2υ正(H2)=3υ逆(NH3)

⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下：

	水楊酸	醋酸酐	乙酰水楊酸
熔點/℃	157~159	-72~-74	135~138
相對密度/（g·cm﹣3）	1.44	1.10	1.35
相對分子質量	138	102	180

實驗過程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶內溫度在70 ℃左右，充分反應。稍冷后進行如下操作.

①在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過濾。

②所得結晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。

④固體經純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。

回答下列問題：

（1）該合成反應中應采用__________加熱。（填標號）

A．熱水浴 B．酒精燈 C．煤氣燈 D．電爐

（2）下列玻璃儀器中，①中需使用的有________（填標號），不需使用的_______________________（填名稱）。

（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。

（4）②中飽和碳酸氫鈉的作用是_________________________________，以便過濾除去難溶雜質。

（5）④采用的純化方法為____________。

（6）本實驗的產率是_________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：

（1）在這些元素中，②位于元素周期表的第______縱行，④與③形成的淡黃色的固體的陰、陽離子的個數比為_______。

（2）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程__________________________

（3）元素③的簡單氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的離子方程式為__________________。

（4）④⑤⑥⑦的簡單離子半徑由小到大為___________________。（用元素符號表示）

（5）元素③與元素⑥相比，能證明這兩種元素非金屬性強弱的事實是_______（填選項序號）。

A．常溫下③的單質和⑥的單質狀態不同

B．③的簡單氫化物比⑥的簡單氫化物穩定

C．③的簡單氫化物的沸點比⑥的簡單氫化物的沸點高

D．③的單質能與⑥的簡單氫化物反應生成⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組同學對由NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進行實驗,測得如下數據(鹽酸的物質的量濃度相等):

	50mL鹽酸	50mL鹽酸	50mL鹽酸
m(混合物)	9.2g	15.7g	27.6g
標準狀況下,V(CO2)	2.24L	3.36L	3.36L

(1)鹽酸的物質的量濃度為_________。

(2)混合物中,n(NaHCO3):n(KHCO3)=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于酸堿中和滴定實驗的說法正確的是

A. 用圖B的滴定管可準確量取25.00 mL的酸性KMnO4溶液

B. 滴定過程中，眼睛要時刻注視滴定管中液面的變化

C. 滴定管裝入液體前不需用待裝液潤洗

D. 滴定前平視，滴定結束后仰視讀數，會使測定結果偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現象與實驗操作不相匹配的是

	實驗操作	實驗現象
A	向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置	溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層
B	將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶	集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生
C	向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸	有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁
D	向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液	黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質發酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應用前景。乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如圖1所示：

已知：反應I和反應Ⅱ的平衡常數隨溫度變化曲線如圖2所示：

（1）①寫出反應I中的化學方程式是________________。

②若反應I在恒溫恒壓條件下，向體系中充入N2，乙醇的平衡轉化率___(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是___________。

（2）反應Ⅱ在進氣比[n(CO)：n(H2O)]不同，測得相應的CO的平衡轉化率見下圖3(各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同)。

①圖中D、E兩點對應的反應溫度分別為TD和TE。判斷：TD______________TE(填“<”“=”或“>”)；

②當不同的進氣比達到相同的CO平衡轉化率時，對應的反應溫度和進氣比的關系是___(用簡要的文字敘述)。

（3）已知：

a、2CH3OH(g) + CO2(g) CO(OCH3)2(g) + H2O(g) △H = -15.5 kJ/mol，該反應在0 ℃時K≈10-4.5；

b、2CH3OH(g) + CO2(g) + (g) CO(OCH3)2(g) + (g)△H = -110.7 kJ/mol。依據以上數據，文獻認為反應a沒有工業價值，你認為其理由是______________________；但反應b引入環氧丙烷()可有效促進CO2與CH3OH反應生成CO(OCH3)2，其原因是_________________________________。