【題目】把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是（ ）
A.稀硫酸
B.CuSO4溶液
C.Fe2（SO4）3溶液
D.AgNO3溶液
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【題目】已知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，在t ℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 在t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11
B. 在飽和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點到Z點
C. 在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 
2AgCl(s)＋CrO
(aq)平衡常數K＝6.25×107
D. 在t ℃時，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀
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【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，無色液體，有類似氨的性質。已知：25℃時，Kb1=10-4.07Kb2=10-7.15；乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分數δ（平衡時某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分數）隨溶液pH的變化曲線如右圖。下列說法錯誤的是
A. H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步電離的方程式為：H2NCH2CH2NH2+H2O
H2NCH2CH2NH3++OH-
B. 曲線Ⅰ代表的微粒符號為[H3NCH2CH2NH3]2+
C. 曲線Ⅰ與曲線Ⅱ相交點對應pH=4.07
D. 在0.1mol·L-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各離子濃度大小關系為c(Cl-)>(H2NCH2CH2NH3+) >c(OH-)>c(H+)
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【題目】一種處理高濃度乙醛廢水的方法——隔膜電解法，其原理如圖所示，電解質溶液為一定濃度含乙醛的Na2SO4溶液，電解后乙醛在兩個電極分別轉化為乙醇和乙酸。下列說法正確的是
A. a電極為陰極，b電極為陽極
B. 陽極的電極反應式為CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+
C. 設電解時溶液體積不變，則陰極區Na2SO4的物質的量增大
D. 電解過程中，M 池溶液的pH 變大，N 池溶液的pH 變小
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【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L、體積不同的HA溶液與BOH 溶液混合，保持溶液的總體積為100 mL,溶液的體積與混合液pH 的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. V1表示HA 溶液的體積，V2表示BOH 溶液的體積
B. Ka( HA) 和Kb( BOH) 的數量級相等，均為10-6
C. y點時，c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
D. x、y、z 所示三點時水的電離程度:y>x=z
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【題目】醋酸亞鉻水合物的化學式為[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，該水合物通常為紅棕色晶體，是一種常用的氧氣吸收劑，不溶于水和乙醚(一種易揮發的有機溶劑)，微溶于乙醇，易溶于鹽酸，易被氧化。已知Cr3+水溶液呈綠色，Cr2+水溶液呈藍色。實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如下圖所示。
(1)檢查裝置氣密性后，向左側三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒和適量CrCl3溶液，關閉K1打開K2，旋開a的旋塞，控制好滴速。a的名稱是___________，此時左側三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為_______、________。一段時間后，整個裝置內充滿氫氣，將空氣排出。當觀察到左側三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉變為藍色時，關閉K2，打開K1，將左側三頸燒瓶內生成的CrCl2溶液壓入右側三頸燒瓶中，則右側三頸燒瓶中發生反應的離子方程式為________________________________________。
(2)本實驗中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是______________________。右側的燒懷內盛有水，其中水的作用是_______________________________________________。
(3)當觀察到右側三頸燒瓶內出現大量紅棕色晶體時，關閉a 的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙醚洗、干燥，即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗滌產物的目的是_______________________。
(4)稱量得到的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶體，質量為m g,，若所取用的CrCl3溶液中含溶質n g，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(M1=376 )的產率是______%。
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【題目】（1）31Ga基態原子的核外電子排布式是___________。C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。寫出一種與 OH- 互為等電子體的分子為_________________(填化學式)。
（2）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構型是_________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_______。
②肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在__________(填標號)
a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 范德華力
③圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是________（填標號）。
a. CF4 b. NH4+ c.CH4 d. H2O
（3）最近發現，只含C、Mg和Ni三種元素的某種晶體具有超導性。該晶體的一個晶胞如圖3所示，則該晶體的化學式為 ___________。
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【題目】氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、保存和應用三個環節。回答下列問題：
（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優點是______________（至少答出兩點）。但是氫氣直接燃燒的能量及轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：_____________________________。
（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：H2(g)+A(l)
B(l)ΔH1 O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l) ΔH2，其中A、B為有機物，兩反應均為自發反應，則H2(g)+ O2(g)H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)=MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________。
a.容器內氣體壓強保持不變 b.吸收y mol H2只需1 mol MHx
c.若降溫，該反應的平衡常數增大 d.若向容器內通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)
（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為_______。
（5）化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH
FeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。
①電解一段時間后，c(OH-)降低的區域在_______（填“陰極室”或“陽極室”）。
②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是________________。
③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_______________________________________________。
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