| A．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H+＋CO32－== CO2↑＋H2O |
| B．澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：Ca2+ + HCO + OH－= CaCO3↓ + H2O |
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O 2C6H5OH＋CO32－ |
| D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO32－+2NH4++ 4Ag↓+ 6NH3↑+ 2H2O 。 |
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| 選項 | 化學反應及其離子方程式 | 評價 |
| A | Fe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O4+18H+ =6Fe3++H2↑+8H2O | 正確 |
| B | 向碳酸鎂中加入稀鹽酸： +2H+ =CO2↑+H2O | 錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式 |
| C | 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液： Ba2++  =" " BaSO4↓ | 正確 |
| D | FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應： 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 | 錯誤，Fe2+與Br-的化學計量數之比應為1∶2 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．純堿顯堿性的原因：CO32－+ 2 H2O = H2CO3 + 2 OH－ |
B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱△H=－57.3 kJ/mol，則稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發生反應的熱化學方程式表示為： H2SO4(l)+ KOH(l) = K2SO4 (l)+ H2O(l) △H=－57.3 kJ/mol |
| C．明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀的物質的量最大： 2 Al3+ +3 SO42－+3 Ba2+ +6 OH－ =" 2" Al(OH)3 ↓+ 3 BaSO4 ↓ |
D．銅和濃硫酸混合加熱：2H2SO4（濃）+Cu SO2↑+Cu2+ +SO42－+2 H2O |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A．弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解：HB–+H2O H3O++B2– |
B．電解飽和食鹽水：C1-+2H2O H2↑+Cl2↑+OH- |
| C．氫氧燃料電池在堿性介質中的正極反應式：O2+2H2O+4e一＝4OH－ |
| D．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．K+、Fe2+、NO3－、H+ | B．Na+、Ca2+、Cl－、NO3－ |
| C．Na+、H+、Cl－、HCO3－ | D．Na+、Cu2+、OH－、SO42－ |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
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C6H5OH＋HCO3－。D反應原理正確，拆寫符合離子方程式的要求標準。正確。
溶液：
