甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有下列哪些試劑的洗氣瓶（ ）
| A．澄清石灰水，濃H2SO4 | B．酸性KMnO4，濃H2SO4 |
| C．溴水，濃H2SO4 | D．濃H2SO4，溴水 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的工藝流程如下：
已知：NaClO與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀。
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 |
| 開始沉淀pH | 2.3 | 4.0 | 7.6 |
| 完全沉淀pH | 4.1 | 5.2 | 9.6 |
| 溫度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
| MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
| CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題
鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有 （填寫化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，應(yīng)該使用 （填寫儀器或試劑名稱）。
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH <5，其目的是 。
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、
、過濾、 、干燥。
（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是： 。
（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品，加入過量 （填寫試劑）、溶解、過濾、再加入過量 （填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg。計(jì)算祥品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含m、n的代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
（12分）硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：
（1）寫出浸出時(shí)銅與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅的化學(xué)方程式： 。
（2）取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈，你的檢驗(yàn)方法是 。
（3）濾渣c(diǎn)是 。
（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為：
2NO+O2 =2NO2、 。
（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，寫出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式： 。
某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置分別測(cè)定生成的SO2氣體、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積。此設(shè)計(jì)有不合理之處，請(qǐng)說明理由： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
（17分）（2012?廣東）苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：
實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．
已知：苯甲酸分子量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機(jī)物都有固定熔點(diǎn)．
（1）操作Ⅰ為 ，操作Ⅱ?yàn)?u> ．
（2）無色液體A是 ，定性檢驗(yàn)A的試劑是 ，現(xiàn)象是
（3）測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容．
| 序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| ① | 將白色固體B加入水中，加熱溶解， _________ _________ | 得到白色晶體和無色溶液 | |
| ② | 取少量濾液于試管中， _________ | 生成白色沉淀 | 濾液含Cl﹣ |
| ③ | 干燥白色晶體， _________ | _________ | 白色晶體是苯甲酸 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾;
Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。
（1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是
（2）KMnO4氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
| | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 開始沉淀時(shí) | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀時(shí) | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇為主要原料制備環(huán)己烯。
(1)制備粗品
將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________。
②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號(hào))洗滌。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進(jìn)入(填“g”或“f”)。收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_________左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3TiOSO4]，生產(chǎn)硫酸亞鐵和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)步驟如下：
請(qǐng)回答：
（1）步驟①中分離操作的名稱是______；步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是_________；
（2）廢液中的TiOSO4在步驟①能水解生成濾渣（主要成分為TiO2?xH2O）的化學(xué)方程式為__________；步驟④的離子方程式為_____________________。
（3）用平衡移動(dòng)原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_______。
（4）配平酸性高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式：_____Fe2++_____MnO4－+_____H+=_____Fe3++_____Mn2++_____
取步驟②所得晶體樣品ag,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20. 00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）。若消耗0.1000 mol·L－1KMnO4溶液20.00mL，則所得晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（以含a的式子表示）_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
溴乙烷是一種重要的化工合成原料。實(shí)驗(yàn)室合成溴乙烷的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：
反應(yīng)：CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
裝置：
實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)如下表：
| 物質(zhì) | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g/cm3 | 水溶性 |
| CH3CH2OH | 46 | 78.4 | 0.79 | 互溶 |
| CH3CH2Br | 109 | 38.4 | 1.42 | 難溶 |
| CH3CH2OCH2CH3 | 74 | 34.5 | 0.71 | 微溶 |
| CH2=CH2 | 28 | -103.7 | 0.38 | 不溶 |
| 濃硫酸（H2SO4） | 98 | 338.0 | 1.38 | 易溶 |
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