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(12分)燒過菜的鐵鍋未及時洗凈，第二天便出現紅棕色銹斑（該銹斑為Fe(OH)₃失

水的產物），試用有關的電極反應式，離子方程式和化學方程式表示Fe(OH)₃的生成：
（1）負極______ ；
（2）正極_____

                             ；
（3）離子方程式______                                      ；
（4）化學方程式______                                       ．

（12分，每空3分）
(1) 2Fe－4e^－＝2Fe²^＋
（2）O₂+2H₂O+ 4e^－=4OH^-
(3) Fe²^＋+2OH^-=Fe（OH)₂
(4)4 Fe（OH)2＋O2+2H2O= 4Fe（OH)3

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在如圖所示的裝置中，若通入直流電5 min時，銅電極質量增加2.16g。試回答：

(1)電源中Y電極為直流電源的__________極。
(2)pH變化：A：________B：________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3) 若A中KCl溶液的體積是200 mL，電解后，溶液的pH為__________(設電解前后溶液體積無變化)。
（4）B中電解CuSO₄溶液的電極總反應：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是。
（2）利用右裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于處。若X為鋅，開關K置于M

處，該電化學防護法稱為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15）鋼鐵工業是國家工

業的基礎，請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題。
(1)生產中可用鹽酸來除鐵銹。現將一生銹的鐵片

放入

鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發生的化合反應的化學方程式
________________________________________________________________________。
(2)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕__________________________________(填編號)。

(3)在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖：

①A電極對應的金屬是________(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是________。
②若電鍍前A、B兩金屬片質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12 g，則電鍍時電路中通過的電子為________mol。
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原

因
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關鋼材生銹的說法正確的是

A．紅色鐵銹的主要成分是Fe（OH）₃

B．鋼材在空氣中的反應只有氧化反應、還原反應及化合反應

C．鋼材在空氣中的腐蝕主要為電化學腐蝕，其負極的反應為：Fe－3e^－＝Fe³⁺

D．空氣中陽光、雨水、濕度對鋼材的腐蝕有較大影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

LiFePO₄電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO₄+Li

LiFePO₄，含Li^＋導電固體為電解質。下列有關LiFePO₄電池說法
不正確的是

A．可加入硫酸以提高電解質的導電性

B．充電時LiFePO₄既發生氧化反應又發生還原反應

C．充電過程中，電池正極材料的質量減少

D．放電時電池正極反應為：FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)填寫下列空白：
（1）Fe(OH)₃膠體呈紅褐色，插入兩個惰性電極，通直流電一段時間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現象叫______________。
（2）強光通過Fe(OH)₃膠體，可看到光帶，這種現象叫________________。
（3）淀粉與食鹽的混合液放在腸衣(半透膜)中，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒瓶里，從而使淀粉與食鹽分離，這種方法_______________。
（4）Fe(OH)₃膠體加硅酸膠體，膠體變得渾濁，這是發生了____________。
（5）已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中_____％的氫鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用右圖裝置制取Cu₂O，乙的總反應化學方程式為：2Cu+H₂O＝Cu₂O+H₂↑。下列說法正確的是

A．乙中Cu電極的電極反應式是：
2Cu + 2OH^－→ Cu₂O+ H₂O+ 2e^－

B．甲中通入氫氣的電極為正極

C．乙中陰離子向石墨電極移動

D．電路上通過0.5 mol電子，可制得0.5 mol Cu₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分)如圖：通電5min后，電極5質量增加2.16g，試回答：

（1）1是_____極。
（2）若A池溶液體積為200mL（設電解過程中溶液體積不變），則電解后，溶液pH為多少？
（3）若B槽中共收集到標況224mL氣體，且溶液體積為200mL（設電解過程中溶液體積不變），則通電前溶液中的Cu²⁺物質的量濃度為多少？

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