Question

【題目】某學生在做同主族元素性質遞變規律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現象。現在請你幫助該學生整理并完成實驗報告。

(1)實驗目的：探究同主族元素性質遞變規律

(2)實驗用品：儀器：試管、膠頭滴管。

藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。

(3)實驗內容：

序號	實驗方案	實驗現象
①	向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置
②	向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置

①②中實驗現象為___。

(4)實驗結論：___。

(5)問題和討論：

由于F2過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉一項事實說明氟的非金屬性比氯強：___。

Answer 1

【答案】液體分為兩層，①中下層溶液呈現橙(或橙紅)色，②中下層溶液呈現紫(或紫紅) 同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱 F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點燃時才反應或者HF比HCl更穩定

【解析】

(3)①中Cl2與NaBr會發生置換反應，生成的Br2被CCl4萃取，下層為溴的四氯化碳溶液；②中Br2與KI會發生置換反應，生成的I2被CCl4萃取，下層為碘的四氯化碳溶液。

(4)從以上實驗得出結論：同主族元素，從上到下，非金屬性的遞變規律。

(5)列舉事實說明氟的非金屬性比氯強，可從二者與氫氣反應的劇烈程度分析，或從氫化物的穩定性分析。

(3)①中Cl2與NaBr會發生置換反應，生成的Br2被CCl4萃取，下層為溴的四氯化碳溶液，②中Br2與KI會發生置換反應，生成的I2被CCl4萃取，下層為碘的四氯化碳溶液，所以①②中實驗現象為：液體分為兩層，①中下層溶液呈現橙(或橙紅)色，②中下層溶液呈現紫(或紫紅)。

(4)從以上實驗可以看出，氧化性Cl2>Br2>I2，由此得出結論：同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱。答案為：同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱；

(5)列舉事實說明氟的非金屬性比氯強，可從二者與氫氣反應的劇烈程度分析，或從氫化物的穩定性分析，即F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點燃時才反應或者HF比HCl更穩定。答案為：F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點燃時才反應或者HF比HCl更穩定。