【題目】臭氧是常見的強氧化劑，廣泛用于水處理系統。制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法和電解純水法原理如下圖所示，下列有關說法不正確的是
A. 高壓放電法，反應的原理為3O2
2O3
B. 高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物
C. 電解時，
由電極
經聚合固體電解質膜流向電極
D. 電解時，電極周圍發生的電極反應有
和
【答案】C
【解析】
A、由高壓放電法原理圖可以知道，氧氣在放電的條件下生成臭氧；
B、空氣中含有氮氣與氧氣，在高壓放電條件下可以反應生成NO；
C、a電極生成氫氣，氫離子由電極b經聚合固體電解質膜流向電極a；
D、由電解純水法原理圖可以知道，b電極發生氧化反應，生成氧氣、臭氧，同時有氫離子生成。
A、氧氣在放電的條件下生成臭氧，高壓放電法反應的原理為:3O2
2O3，A正確；
B、空氣中含有氮氣與氧氣，在高壓放電條件下可以反應生成NO等，B正確；
C、a電極生成氫氣，氫離子在a電極放電，a電極為陰極，氫離子由電極b經聚合固體電解質膜流向電極a，C錯誤；
D、b電極發生氧化反應生成氧氣、臭氧，同時有氫離子生成，電極b周圍發生的電極反應有：3H2O-6e-=O3↑+6H+，2H2O-4e-=O2↑+4H+， D正確；
綜上所述，本題選C。
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【題目】在一定條件下，萘可與濃硝酸、濃硫酸兩種混酸反應生成二硝基化合物，它是1,5-二硝基萘和1,8-二硝基萘的混合物，后者可溶于質量分數大于98%的硫酸，而前者不能。利用這一性質可以將這二種物質分離。在上述硝化產物中加入適量的98.3%硫酸，充分攪拌，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固體1,8-二硝基萘，應采用的方法是
A. 對所得的濾液蒸發濃縮冷卻結晶
B. 向濾液中緩緩加入水后過濾
C. 將濾液緩緩加入水中后過濾
D. 向濾液中緩緩加入Na2CO3溶液后過濾
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【題目】研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一種微溶物質。有關金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。
（1）浸出過程中生成Mn2+反應的化學方程式為_________________________________，
（2）Fe2＋被氧化的過程中主要反應的離子方程式___________________________________。
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節pH，pH應調節至______________范圍。
（4）陽離子吸附劑可用于除去雜質金屬離子。請依據圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有__________________________等（寫二點）。
（5）吸附步驟除去的主要離子為_________________。
（6）電解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，寫出陽極的電極反應方程式_____。
（7）CaSO4是一種微溶物質，已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6。現將c mol·L—1CaCl2溶液與2.00×10—2mol·L—1Na2SO4溶液等體積混合（忽略體積的變化），則生成沉淀時，c的最小值是____。
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【題目】(1)下列五種物質中①Ne；②H2O；③NH3；④KOH；⑤Na2O，只存在共價鍵的是____，只存在離子鍵的是____，既存在共價鍵又存在離子鍵的是____，不存在化學鍵的是_____．（填寫序號）
(2)現有①Na2S、②NH4Cl、③干冰、④碘片四種物質，按下列要求回答：
用電子式表示①的形成過程是_______，用電子式表示④的形成過程是___________②的電子式是________③的電子式是__________
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【題目】(1)在2L的密閉容器中放入4mol N2O5，發生如下反應：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)。反應至5min時，測得N2O5轉化了20%，則v(NO2)為_________；5min時，N2O5在混合氣體中的體積分數是____。
(2)某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據圖中數據填空：
①該反應的化學方程式為______。
②若X、Y、Z均為氣體，2min時反應達到平衡，此時體系內壓強與開始時的壓強之比為____。
③若X、Y、Z均為氣體，則達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時__(填“增大”“減小”或“相等”)。
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【題目】某同學按下圖所示的裝置進行實驗。
、
為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當
閉合時，
從右向左通過交換膜移向極。下列分析不正確的是
A. 溶液中
增大
B. 極的電極反應：
C. 
電極上有
產生，發生氧化反應
D. 反應初期，
電極周圍出現白色膠狀沉淀
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【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號 | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合價 | +2 | +3 | +3、+5、 |
|
下列敘述正確的是
A.X、Y的單質與稀鹽酸反應速率X＜Y
B.一定條件下，W單質可以將Z從其氫化物中置換出來
C.Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D.常溫下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2
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【題目】為了紀念元素周期表誕生150周年，聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。回答下列問題：
(1)Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中___（填“s”、“p”、“d”或“ds”）區。[Ag2（NH3）2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，則該配離子的空間構型是___。
(2)下表是Fe和Cu的部分電離能數據：請解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：______。
元素 | Fe | Cu |
第一電離能I1/kJ·mol－1 | 759 | 746 |
第二電離能I2/kJ·mol－1 | 1561 | 1958 |
(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結劑，其化學式為K4[Fe(CN)6]。
①CN-的電子式是______；1 mol該配離子中含σ鍵數目為____。
②該配合物中存在的作用力類型有_____（填字母）。
A．金屬鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F．范德華力
(4)MnO2的熔點(1660℃C)比MnS的熔點(1610℃)高，其主要原因是_________。
(5)第三代太陽能電池利用有機金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導體作為吸光材料，CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結構，其晶胞如圖所示。
①AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結構，則M處于____位置，X處于____位置。
③CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數為anm，其晶體密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數的值NA的計算表達式為______。
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【題目】砷和鎳是重要的材料和化工領域用途廣泛。請回答下列問題：
（1）基態As原子中，價電子的電子云輪廓圖形狀為___。與砷同周期的主族元素的基態原子中，電負性最大的為____（填元素符號）。
（2）
可用于碘的微量分析。
①Na+的焰色反應呈黃色，很多金屬元素能產生焰色反應的微觀原因為_______。
②其中陰離子的VSEPR模型為_____，與其互為等電子體的分子為_____（只寫一種分子式即可）。
（3）M（
）可用于合成Ni2＋的配體，M中C原子的雜化形式為______，σ鍵和π鍵的數目之比為_____。
（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Ni的熔點和沸點都比金屬Ca高，原因為______。區分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學方法為_______。
（5）某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設阿伏加德羅常數的值為
，該晶體的密度ρ＝____g·cm－3。
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