【題目】由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶．其先后順序正確的是（ ）
A.②④⑤③①
B.③②④①⑤
C.③④②⑤①
D.②④③⑤①
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【題目】對于化學電源的敘述正確的是
A. 化學電源比火力發電對化學能的利用率高
B. 化學電源所提供的電能居于人類社會現階段總耗電量的首位
C. 化學電源均是安全、無污染的
D. 化學電源即為充電電池
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【題目】研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉化對環境保護具有重要意義．
（1）SO2的大量排放會引起嚴重的環境問題是 ， 潮濕條件下，寫出大氣中SO2轉化為HSO3﹣的方程式 ．
（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經兩步反應氧化成SO42﹣ ， 兩步反應的能量變化示意圖1如下：
1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的熱化學方程式為
（3）SO2是工業制硫酸的原料氣體之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2 ， 發生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），過程中測定的部分數據見表：
時間/min | n（SO2）/mol | n（O2）/mol |
0 | 0.10 | 0.050 |
4 | 0.050 | 0.025 |
5 | 0.040 | |
8 | 0.020 |
①反應在0～4min內的平均速率為v（SO2）=；
②此溫度下該反應的化學平衡常數K= ，
③8min時，維持溫度不變，往反應容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新達到平衡時混合氣體中SO2的百分含量將（填“減小”，“增大”或“不變”）．（4）將H2S 和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖2所示：
①在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌．欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有 ．
②一般來說，如果一個反應的平衡常數大于105 ， 通常認為反應進行得較完全；相反，如果一個反應的平衡常數小于10﹣5 ， 則認為這個反應很難進行．已知常溫下各物質的溶度積及電離平衡常數：
CuS：Ksp=6.3×10﹣36；H2S：K a1=1.3×10﹣7 ， K a2=7.1×10﹣15 ，
通過計算說明反應CuS（s）+2H+ （aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）進行的程度 ． 
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【題目】關于強、弱電解質的敘述不正確的是
A.強電解質在溶液中完全電離成陰、陽離子
B.強電解質溶液導電能力不一定比弱電解質溶液導電能力強
C.同一弱電解質同濃度的溶液，溫度不同時，導電能力不同
D.強電解質易溶于水，弱電解質一定難溶于水
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【題目】對三聯苯是一種有機合成中間體，工業上合成對三聯苯的化學方程式為3 
+2H2↑．下列說法不正確的是（ ）
A.上述反應屬于取代反應
B.對三聯苯分子中至少有16個原子共平面
C.對三聯苯的一氯取代物有4種
D.0.2 mol對三聯苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗5.1 mol O2
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【題目】下列檢驗方法與結論相符的一組是（ ）
序號 | 檢 驗 方 法 | 結 論 |
A | 向一種未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀 | 未知溶液中一定含有Cl﹣ |
B | 向一種未知溶液中滴加鹽酸，有氣泡產生 | 未知溶液中一定含有CO |
C | 將一種未知氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后又恢復紅色 | 未知氣體是SO2 |
D | 向一種未知溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀 | 未知溶液中一定含有SO |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】已知：乙二酸俗稱草酸（結構簡式為HOOC—COOH，可簡寫為H2C2O4)。25℃時，草酸的電離平衡常數為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數為K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11。草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9�；卮鹣铝袉栴}：
（1）相同條件下等物質的量濃度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____ （填“大”、“小”或“相等”）；
（2）常溫下將20 mL 0.4 mol/L的KOH溶液與20 mL 0.2 mol/L的草酸溶液混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為_______________________；
（3）25℃時向20 mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸鉀溶液20 mL，能否產生沉淀________（填“能”或“不能”）.
（4）酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應，某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素。
Ⅰ.實驗前首先用濃度為0.1000molL-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸。
①高錳酸鉀溶液常用______（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀鹽酸”）酸化，寫出滴定過程中發生反應的離子方程式 _____________________________。
②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是 ______________（填編號）。
①判斷滴定終點的方法是：_________________________________________。
②若配制酸性KMnO4標準溶液時,俯視容量瓶的刻度線，會使測得的草酸溶液濃度________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。
Ⅱ.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1 。用該草酸溶液按下表進行后續實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）。
實驗編號 | 溫 度（℃） | 催化劑用量(g) | 酸性高錳酸鉀溶液 | 實驗目的 a.實驗1和2探究 b.實驗1 和3 探究反應物濃度對該反應速率的影響； c.實驗1 和4 探究催化劑對該反應速率的影響。 | |
體積（mL） | 濃度 (molL-1) | ||||
1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
2 | 50 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.0100 | |
4 | 25 | 0 | 4 | 0.1000 | |
①寫出表中a 對應的實驗目的_______________________；
②該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號 | 溶液褪色所需時間（min） | ||
第1 次 | 第2 次 | 第3 次 | |
1 | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
3 | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
分析上述數據后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結論。某同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結論，請簡述改進的實驗方案________。
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【題目】常溫下，下列選項不正確的是( )
A. 已知A－＋H2B(過量)= HA＋HB－，則水解能力：HB－＜A－＜B2－
B. 在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L鹽酸，恰好完全中和時溶液pH=a，則由水電離產生的c(OH－)=10－a mol/L
C. 在Na2SO3溶液中有： c（Na+）=2c（HSO3-）+2c（SO32-）+2c（H2SO3）
D. 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO
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【題目】無水氯化鋁是一種重要的化工原料，工業上利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如圖，請回答下列問題：
（1）實驗室中，可制得Cl2的組合是（填代號）．
①MnO2和濃鹽酸混合共熱 ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③NaClO和鹽酸混合共熱 ④漂白粉和硫酸混合共熱
（2）吸收焙燒爐中產生的尾氣，下列裝置合理的是（填代號）．
（3）寫出氧化爐中反應的化學方程式
（4）生產氯化鋁的過程中焙燒爐和氯化爐中產生的SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少污染．試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應，簡要描述實驗步驟、現象和結論（儀器自選）．
可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液
（5）某同學設計用如圖裝置驗證二氧化硫的某些化學性質．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為 ．
②寫出a瓶中發生反應的離子方程式 ．
③充分反應后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進行如下實驗．
實驗I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色．
實驗II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去．
實驗III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀．
上述實驗中能充分證明二氧化硫具有還原性的是：（填實驗代號）．
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