【題目】下列敘述不正確的是
A.化學鍵的斷裂和生成是化學反應中能量變化的根本原因
B.凡吸熱反應均需在加熱條件下才能發生
C.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
D.因為石墨變成金剛石吸熱，所以石墨比金剛石穩定
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列儀器或用品：①鐵架臺(含鐵圈、各式鐵夾)②錐形瓶 ③酸式滴定管和堿式滴定管 ④燒杯 ⑤玻璃棒(普通) ⑥膠頭滴管 ⑦天平(含砝碼) ⑧濾紙 ⑨量筒 ⑩漏斗；
現有下列藥品：a.NaOH固體 b.標準NaOH溶液 c.未知濃度鹽酸 d.蒸餾水e.碳酸鈉溶液
根據所做過的學生實驗，回答下列問題：
（1）配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，還缺少的儀器是______________。
（2）做中和反應反應熱的測定實驗時，還缺乏的玻璃儀器有____________、___________。
（3）準確量取25.00ml碳酸鈉溶液，可選用的儀器是__________。
A.25ml量筒 B.25ml酸式滴定管
C.25ml堿式滴定管 D.有刻度的50ml燒杯
（4）進行中和滴定時，不可預先用待裝液潤洗的儀器是下列的__________（填編號）。
A、酸式滴定管 B、堿式滴定管 C、錐形瓶
（5）用標準強堿溶液滴定鹽酸時，滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，會使得測定的鹽酸濃度結果_____________。（填“偏高”、“偏低”或“不影響”，下同）
（6）用標準強堿溶液去滴定未知濃度鹽酸，用滴定管取10.00ml鹽酸溶液入錐形瓶時，前仰視、后俯視讀數，會使得測定的鹽酸濃度結果___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組探究化學反應2Fe2＋＋I2 
2Fe3＋＋2I－，完成了如下實驗：
已知：Agl是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。
（1）Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3＋，檢驗Ⅱ中有無Fe3＋的實驗操作及現象是：取少量Ⅱ中溶液，___________。
（2）Ⅲ中的黃色渾濁是___________。
（3）經檢驗，Ⅱ→Ⅲ的過程中產生了Fe3+。進一步探究表明產生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3＋產生的其它途徑還可能是___________（用離子方程式表示）。
（4）經檢驗，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。為探究Ⅲ→Ⅳ出現灰黑色渾濁的原因，完成了實驗1和實驗2。
（實驗1）向1 mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL0.1mol/LAgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現大量灰黑色渾濁。反應過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag＋濃度隨反應時間的變化如下圖。
（實驗2）實驗開始時，先向試管中加入幾滴Fe2（SO4）3溶液，重復實驗1，實驗結果與實驗1相同。
①實驗1中發生反應的離子方程式是___________。
②通過以上實驗，小組同學懷疑上述反應的產物之一可作反應本身的催化劑。則Ⅳ中幾秒鐘后即出現灰黑色渾濁的可能原因是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法或表示法正確的是
A. 由“C(s，石墨)―→C(s，金剛石) ΔH＝＋119 kJ·mol－1”可知金剛石比石墨穩定
B. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1
C. 在101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
D. 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下圖所示的實驗裝置A加熱Cu(NO3)2固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束后，試管中殘留固體為黑色
(1)裝置A發生反應中氧化產物與還原產物的體積比是___________(相同條件下)。
(2)裝置B的作用是___________，反應一段時間后，將帶火星的木條放入B中，木條復燃，說明該紅棕色氣體可助燃，原因是______________________。
(3)已知NO2和NaOH溶液反應可生成兩種鈉鹽，裝置C中發生的離子方程式為_________。
(4)將反應后試管中的固體加水充分溶解、過濾、洗滌，向濾渣中加入一定量稀硫酸，發現固體全部溶解，得到藍色溶液，分為兩份。
①一份溶液經___________、___________、___________、洗滌得藍色晶體。
②另一份取20mL溶液，加入過量KI，充分反應后，用0.5000mol·L－1的Na2S2O3溶液來滴定反應產物，終點時消耗Na2S2O3溶液40.00mL，則上述溶液中c(Cu2+)=___________ mol·L－1。（已知2Cu2++4I－=2CuI↓+I2；I2+2S2O32－=21－+S4O62－)
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【題目】下列實驗裝置設計不能達到目的的是
A. 實驗I：所示裝置可制備氨氣 B. 實驗Ⅱ：檢驗電解飽和食鹽水的產物Cl2
C. 實驗Ⅲ：制取并觀察Fe(OH)2沉淀 D. 實驗IV：吸收SO2
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【題目】氫氧化鈉固體在實驗室保存中容易變質。現取一定量的久存氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2（標準狀況）與加入的鹽酸體積有如圖關系
（不考慮CO2在水中的溶解）。試計算：
（1）鹽酸的物質的量濃度為________mol/L。
（2）該樣品中NaOH與Na2CO3物質的量之比為________。
（3）若該氫氧化鈉固體樣品溶于水后用于吸收CO2，最多能吸收CO2的體積（標況下）是________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、（1）化學反應過程中，不僅有物質的變化，還伴隨有能量的變化。根據下圖寫出反應的熱化學方程式_______________。
（2）化學反應速率和化學平衡是化學反應原理的重要組成成分。將4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10L恒容密閉容器中，在一定條件下發生反應PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)，經2 min達到平衡時，PCl5為0.4 mol。
①在0～2 min內，用Cl2表示的反應速率為V(Cl2)=__________mol/(L ·min)
②達到平衡時，PCl3的轉化率為_________。
③如果再通入1.0 mol Cl2，相同溫度下重新達到平衡時，PCl5的物質的量_________（填字母代號）
A.增大 B.減小 C.不變
Ⅱ、測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的中和熱(實驗裝置如圖所示)。
（1）圖中尚缺少的一種儀器是________。
（2）實驗時環形玻璃攪拌棒的運動方向是________。
a．上下運動 b．左右運動 c．順時針運動 d．逆時針運動
（3）寫出反應的熱化學方程_____________________(中和熱為57.3 kJ·mol－1)。
（4）該同學每次分別取0.50 mol·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L －130 mL硫酸進行實驗，通過多次實驗測定中和熱ΔH＝ －53.5 kJ·mol－1，與57.3 kJ·mol－1有偏差，產生偏差的原因不可能是________(填字母)。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度
（5）在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是
A．使用環形玻璃棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差
B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸
C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分別與0.5 mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數值相同
D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計
（6）用相同濃度和體積的氨水代替溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會____；（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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