Question

【題目】某溫度下，2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發生反應：X(g)+mY(g) 3Z(g)平衡時X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中又加入1molZ(g)，再達平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列不正確的是( )

A．m=2 B．第二次平衡時，Z的濃度為0.2molL﹣1

C．又加入1molZ，平衡沒有發生移動 D．兩次平衡的平衡常數相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發生反應：X(g)+m Y(g)3Z(g)，平衡時X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%，在此平衡體系中加入1molZ(g)，則可等效為兩等效平衡體系合，在合并瞬間X、Y、Z的體積分數不變，但單位體積內體系分子總數增多，依據勒夏特列原理平衡應朝使單位體積內分子總數減小方向移動，但再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變，則說明m+1=3，故m=2，故A正確；B．m=2，則該反應為反應前后氣體總量不變的反應，故第二次平衡時Z的物質的量為：4×10%=0.4mol，故Z的濃度為：=0.2mol/L，故B正確；C．又加入1molZ，平衡發生移動，向著逆向移動，之至達到新的平衡，故C錯誤；D．同一化學反應的平衡常數只與溫度有關，兩次平衡溫度不變，故兩次平衡的平衡常數相同，故D正確；故選C。