【題目】氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是
A.得氧和失氧B.化合價的升降C.有無新物質(zhì)生成D.電子的轉(zhuǎn)移
浙江名校名師金卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】LiAlH4（
）、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是
A. LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g/mol
B. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子
C. LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4+ 2H2O
LiAlO2+ 4H2↑
D. LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑
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【題目】實驗室制備1，2﹣二溴乙烷，用16.0g的溴和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷，實驗結(jié)束后得到9.4g產(chǎn)品．實驗裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表：
乙醇 | 1，2﹣二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/gcm﹣3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/0C | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/0C | ﹣130 | 9 | ﹣116 |
溶解性 | 易溶水 | 難溶水 | 微溶于水 |
請回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其主要目的是（填正確選項前的字母；
a、引發(fā)反應(yīng) b、加快反應(yīng)速度 c、防止乙醇揮發(fā) d、減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入 ， 其目的是；（填正確選項前的字母）
a、水 b、濃硫酸 c、氫氧化鈉溶液 d、酸性KMnO4溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單的方法是 ．
（4）將1，2﹣二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在層（填“上”或“下”）；
（5）在裝置B中較長玻璃導(dǎo)管的作用是；
（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是 ， 但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是；
（7）本實驗中，1，2﹣二溴乙烷的產(chǎn)率為 ．
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【題目】實驗室常用的分離操作有：①萃取分液法②結(jié)晶法③分液法④蒸餾法⑤過濾法。選擇以上方法分離混合物，選擇正確的是（ ）
A． | 飽和食鹽水與沙子的混合物 | ①萃取分液法 |
B． | 水和汽油的混合物 | ④蒸餾法 |
C． | 從碘的水溶液里提取碘 | ③分液法 |
D． | 從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀 | ②結(jié)晶法 |
A.A B.B C.C D.D
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【題目】A是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，B、C為化合物，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。下列判斷不正確的是
A. A、B、C一定含有一種相同的元素 B. A可能是金屬，也可能是非金屬
C. B、C的水溶液可能呈堿性或中性 D. 反應(yīng)①和②一定都是氧化還原反應(yīng)
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【題目】用惰性電極電解下列溶液，電解一斷時間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是（ ）
A.CuSO4
B.HCl
C.BaCl2
D.Na2SO4
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【題目】圖中曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）+Y（g）Z（g）+N（s）進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系，若只改變一個起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是（ ） 
A.升高溫度
B.加大X的投入量
C.使用催化劑
D.縮小體積
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【題目】高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù) 
．恒容時，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2
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【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25 ℃時，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH 的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是
A. 向pH=5 的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，離子方程式為HFeO4－+OH－＝FeO42－+H2O
B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應(yīng)控制pH≥9
C. 已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，當(dāng)pH= 4時，溶液中c(HFeO4－)/ c(H2FeO4)= 1.2
D. pH=2 時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4－)
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