Question

【題目】下列說法不正確的是

A. 反應MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發進行，則該反應的△H>0

B. 原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的反應物的氧化還原能力

C. 0.1mol.LCH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中值減小

D. 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

Answer 1

【答案】C

【解析】△S>0，而該反應室溫下不能自發進行， ，說明反應吸熱，故A正確；原電池輸出電能的能力與組成原電池的反應物的氧化還原能力和裝置設計的合理性等因素有關，發生氧化還原反應的能力越強，輸電能力越強，故B正確；0.1mol.LCH3COOH溶液加水稀釋后，醋酸電離平衡正向移動，所以溶液中值增大，故C錯誤；難溶物CaSO4可以生成更難溶的碳酸鈣沉淀，再用鹽酸酸溶解碳酸鈣，故D正確。