Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。

（1）a原子結構示意圖為___________，d的一種氫化物為常見溶劑，其電子式為__________。

（2）e的最高價氧化物對應水化物的鈉鹽液中通入少量a的最高價氧化物會發生反應，寫出相應的離子方程式：____________________________________。

（3）X、Y為同周期元素，它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結構相同，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，X、Y兩種元素最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應生成鹽和水，寫出該反應的化學方程式：____________________________，X在周期表中的位置為________________。

（4）與Y同周期的W元素，其原子半徑是同周期主族元素中最小的。工業上制取Y和W的無水化合物方法如下：Y的氧化物與a、W的單質在高溫條件下反應，每消耗6kg a的單質，過程中轉移1×103mol電子，寫出相應反應的化學方程式：_________________________________。

Answer 1

【答案】 SiO32-+CO2+H2O====H2SiO3↓+CO32- Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O 第3周期IA族 Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO

【解析】根據元素周期表中元素的位置可知，a為碳元素，b為氮元素，d為氧元素， e為硅元素。（1）a是碳元素，原子結構示意圖為，d的一種氫化物為常見溶劑，為水，其電子式為；（2）e的最高價氧化物對應水化物的鈉鹽Na2SiO3溶液中通入少量a的最高價氧化物CO2會發生反應，反應的離子方程式為：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-；（3）X、Y為同周期金屬元素，它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結構相同，因此X和Y是第三周期的鈉、鎂和鋁等。Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，因此Y是鋁。由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強酸或強堿中，因此X是Na，則X、Y兩元素最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應生成鹽和水的化學方程式是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；X為鈉元素，在周期表中的位置為第3周期IA族；（4）與Y同周期的W元素，其原子半徑是同周期主族元素中最小的，則W為氯元素，工業上制取Y和W的無水化合物AlCl3方法如下：Y的氧化物Al2O3與a、W的單質C和Cl2在高溫條件下反應，每消耗6kg碳單質，過程中轉移1×103mol電子，則反應中碳的化合價變化為=2，應由0價升高為+2價，生成物應該為CO，根據氧化還原反反應的配平，可知相應反應的化學方程式：Al2O3+3C+3Cl2 2AlCl3+3CO。